Question

5．下列说法正确的是（　　）

• A． 铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率
• B． 氢氧燃料电池正极消耗5.6 L气体时，电路中通过的电子数为6.02×10²³个
• C． 若2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
• D． 相同条件下，100 mL pH=3的HA溶液与HB溶液分别与足量的锌反应，HB放出氢气较多，说明HB酸性比HA的弱

Answer 1

分析 A．铜的金属活泼性比铁的弱，形成原电池反应，加快腐蚀；
B．未指明标准状况无法计算；
C．正反应为熵减的反应，根据△H-T△S=△G＜0反应自发进行，据此判断；
D．pH相等的不同一元酸，相同体积时生成氢气越多其浓度越大．

解答 解：A．铜的金属活泼性比铁的弱，形成原电池反应，铁为负极，加快腐蚀，故A错误；
B．未指明标准状况无法计算，故B错误；
C．正反应为熵减的反应，即△S＜0，常温下能自发进行，根据△H-T△S=△G＜0反应自发进行，可推知该反应△H＜0，故C正确；
D．pH相等的不同一元酸，相同体积时生成氢气越多其浓度越大，所以HA的浓度大于HB，HB的浓度大于HA，但两种溶液中氢离子浓度相等，说明HB的电离程度小，则酸性弱，故D正确．
故选CD．

点评 本题比较综合，是常见题型，涉及金属腐蚀与防护、化学反应进行方向、离子浓度大小比较等，难度不大，侧重对基础知识的考查．