Question

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 500mL0．l mol/LFeCl₃溶液中含Fe³⁺0.05N_A
• B． 常温常压下，2.24L氯气溶于NaOH溶液中，转移电子数为0．lN_A
• C． 常温常压下，28g乙烯中所含C-H键的数目为4N_A
• D． 0.5 mol锌与浓硫酸完全反应生成SO₂和H₂的混合气体（不考虑气体溶解），气体的分子总数小于0.5N_A

Answer 1

分析 A、Fe³⁺为弱碱阳离子，在溶液中水解；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、求出乙烯的物质的量，然后根据乙烯中含4条C-H键来分析；
D、锌反应后变为+2价，而由浓硫酸反应生成二氧化硫和氢气时，每生成1mol二氧化硫或1mol氢气均得到2mol电子．

解答 解：A、Fe³⁺为弱碱阳离子，在溶液中水解，导致个数减少，故溶液中的铁离子的个数小于0.05N_A个，故A错误；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L氯气的物质的量小于0.1mol，则转移的电子数小于0.1N_A个，故B错误；
C、28g乙烯的物质的量为1mol，而乙烯中含4条C-H键，故1mol乙烯中含4N_A条C-H键，故C正确；
D、锌反应后变为+2价，故0.5mol锌反应有失去1mol电子．而由浓硫酸反应生成二氧化硫和氢气时，每生成1mol二氧化硫或1mol氢气均得到2mol电子，由于锌失去的电子的物质的量为1mol，故得到的二氧化硫和氢气混合气体的物质的量为0.5mol，故分子个数之和为0.5N_A个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．