7．
金属染料电池是一类特殊的染料电池，具有成本低、无毒、无污染、比功率高、比能量高（比能量可用单位质量金属提供电子多少来表示）等优点．锌、铁、铝、锂等金属都可用在金属燃料电池中，电池的基本结构如图所示：下列说法正确的是（ ）
金属染料电池是一类特殊的染料电池，具有成本低、无毒、无污染、比功率高、比能量高（比能量可用单位质量金属提供电子多少来表示）等优点．锌、铁、铝、锂等金属都可用在金属燃料电池中，电池的基本结构如图所示：下列说法正确的是（ ）| A． | 电池工作时，电子沿M电极→电解质溶液→R电极流动 | |
| B． | 电池工作时，正极附近溶液的pH增大 | |
| C． | 在锌、铁、铝、锂中，锂的比能量最高 | |
| D． | 若M为锌时，电池反应为 Zn+2H2O═Zn（OH）2+H2↑ |
6．多巴胺的一种合成路线如图所示：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 原料甲与苯酚互为同系物 | |
| B． | 中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性 | |
| C． | 多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体 | |
| D． | 1 mol甲最多可以和2 mol Br2发生取代反应 |
5．某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究．
[探究目的]分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
[查阅资料]
I．CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．
II．Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
[猜想假设]黑色粉末X的组成可能是Fe、Fe3O4，或二者的混合物．
[实验探究]
（1）实验①中产生气泡的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（2）根据②中溶液未呈红色，不能推断出黑色粉末X中无Fe3O4，请用离子方程式解释原因：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O、Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（3）为了证明黑色粉末X中是否含有Fe3O4，该小组进行如图所示实验：
请根据数据分析说明黑色粉末X中是否含有Fe3O4．方法1：因为32gFe2O3中含Fe元素为22.4g，而25.6g＞22.4g，所以X中还含有O元素，还含有Fe3O4；
方法2：因为产生产生4.48L氢气，需要Fe单质为11.2g，而25.6g＞11.2g，所以X中还含有Fe3O4．
[探究目的]分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
[查阅资料]
I．CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．
II．Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
[猜想假设]黑色粉末X的组成可能是Fe、Fe3O4，或二者的混合物．
[实验探究]
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 取少量黑色粉末X放入试管中，注入足量的一定浓度的盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，同时有气泡产生，溶液呈浅绿色． |
| ② | 向上述试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液没有呈现红色 |
（2）根据②中溶液未呈红色，不能推断出黑色粉末X中无Fe3O4，请用离子方程式解释原因：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O、Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（3）为了证明黑色粉末X中是否含有Fe3O4，该小组进行如图所示实验：
请根据数据分析说明黑色粉末X中是否含有Fe3O4．方法1：因为32gFe2O3中含Fe元素为22.4g，而25.6g＞22.4g，所以X中还含有O元素，还含有Fe3O4；
方法2：因为产生产生4.48L氢气，需要Fe单质为11.2g，而25.6g＞11.2g，所以X中还含有Fe3O4．
3．将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2+8NH3═7N2+12H2O．已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（ ）
| A． | 3：2 | B． | 2：3 | C． | 3：5 | D． | 3：4 |
2．分子式为C6H14O且含有“-CH2OH”的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 7种 | B． | 8 种 | C． | 9 种 | D． | 10种 |
1．某酸性废液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3-、F─和Cr2O72─等．图是该废液的综合利用工艺流程：（假设：F─与金属离子的络合反应不影响其他反应和计算）
已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2++6NH3?[Ni（NH3）6]2+
（1）滤渣1的主要成份为：Fe（OH）3．
（2）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72─发生反应的离子方程式Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（3）试剂X可以是足量氨水，还可以是：BC．A．NaOH B．Ni（OH）2 C．NiO D．Fe2O3
（4）写出Cr（OH）3在水中的电离方程式Cr（OH）3?Cr3++3OH-，Cr（OH）3+H2O?[Cr（OH）4]-+H+．
（5）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
（6）请写出Cr3+与酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式10Cr3++6MnO4-+11H2O=6Mn2++5Cr2O72-+22H+．
（7）经检测，最后的残液中c（Ca2+）=1.0×10─5 mol•L-1，则残液中F-浓度为38mg•L-1，
不符合（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp（CaF2）=4×10─11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L-1]．
已知：
①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：
| Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
| 开始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
| 沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
（1）滤渣1的主要成份为：Fe（OH）3．
（2）请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72─发生反应的离子方程式Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（3）试剂X可以是足量氨水，还可以是：BC．A．NaOH B．Ni（OH）2 C．NiO D．Fe2O3
（4）写出Cr（OH）3在水中的电离方程式Cr（OH）3?Cr3++3OH-，Cr（OH）3+H2O?[Cr（OH）4]-+H+．
（5）已知[Ni（NH3）6]2+为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
（6）请写出Cr3+与酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式10Cr3++6MnO4-+11H2O=6Mn2++5Cr2O72-+22H+．
（7）经检测，最后的残液中c（Ca2+）=1.0×10─5 mol•L-1，则残液中F-浓度为38mg•L-1，
不符合（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知Ksp（CaF2）=4×10─11，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L-1]．
20．工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示（实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同）．下列说法中，不正确的是（ ）
0 162776 162784 162790 162794 162800 162802 162806 162812 162814 162820 162826 162830 162832 162836 162842 162844 162850 162854 162856 162860 162862 162866 162868 162870 162871 162872 162874 162875 162876 162878 162880 162884 162886 162890 162892 162896 162902 162904 162910 162914 162916 162920 162926 162932 162934 162940 162944 162946 162952 162956 162962 162970 203614
| 实验 | ① | ② | ③ |
| 电解条件 | 阴、阳极均为石墨 | 阴、阳极均为石墨， 滴加1mL浓硫酸 | 阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸 |
| Cr2O72-的去除率/% | 0.922 | 12.7 | 57.3 |
| A． | 对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率 | |
| B． | 实验②中，Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O | |
| C． | 实验③中，Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O | |
| D． | 实验③中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72-被还原 |
$\stackrel{铑催化剂}{→}$
（R1代表氢原子或烃基）
+
$\stackrel{碱}{→}$
+H2O
．