Question

3．将20mLNO₂和NH₃的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O．已知参加反应的NO₂比参加反应的NH₃少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO₂和NH₃的物质的量之比是（　　）

• A． 3：2
• B． 2：3
• C． 3：5
• D． 3：4

Answer 1

分析 实际参加反应的NO₂比NH₃少2mL，由6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O可知，参加反应的NO₂、NH₃的体积分别为6mL、8mL，故剩余气体为20mL-6mL-8mL=6mL，剩余气体可能为NO₂，可能为NH₃，据此讨论计算．

解答 解：实际参加反应的NO₂比NH₃少2mL，由6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O可知，参加反应的NO₂、NH₃的体积分别为6mL、8mL，则剩余气体为20mL-6mL-8mL=6mL，
若剩余气体为NO₂，则V（NO₂）=6mL+6mL=12mL，物质的量之比等于体积之比，故n（NO₂）：n（NH₃）=V（NO₂）：v（NH₃）=12mL：8mL=3：2，
若剩余气体为NH₃，则v（NH₃）=8mL+6mL=14mL，物质的量之比等于体积之比，故n（NO₂）：n（NH₃）=V（NO₂）：v（NH₃）=6mL：14mL=3：7，
根据分析可知，正确的为A，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．