7．a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期主族元素，在短周期主族元素中a的原子半径最小、d的最大．b、c是同周期相邻的元素，且质子数之和比e的质子数少1，c、e形成的化合物为主要大气污染物之一．试回答下列问题：
（1）c元素的原子结构示意图为，b的最简单氢化物的电子式为．
（2）b、c、e的气态氢化物中稳定性最强的是H2O（用分子式表示）．
（3）a、b、c、f中的三种元素可组成多种化合物，其中既含有离子键又含有共价键，且水溶液显酸性的化合物的化学式为NH4Cl（写出一种即可）．该水溶液显酸性的原因是NH4++H2O═NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
（4）向a和c按原子个数比1：1形成化合物的溶液中滴加几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段时间后．溶液中有大量气泡出现，并放热．产生大量气泡的原因是Fe3+催化H2O2分解生成大量的氧气．
（5）一定量的d2c2与二氧化碳反应后的固体物质，恰好与含0.8mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集到0.3mol气体，则该固体物质的组成为0.2molNa2O2，0.2molNa2CO3（标明物质的量及化学式）．
6．下列物质中，没有顺反异构体的是（　　）
A．2-丁烯B．1，2-二氯乙烯C．2-甲基-2-丁烯D．2-氯-2-丁烯
5．利用NO2平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程．
①按图所示将实验装置连接好．
②向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体，此烧杯中的NO2平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入NH4NO3晶体，此时烧杯中NO2平衡混合气体颜色变浅．
试根据以上信息回答下列问题：
（1）CaO与水反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）查阅资料知NO2的平衡气体中存在的可逆反应为2NO2（g）?N2O4（g），已知NO2为红棕色，N2O4为无色，结合实验可知，当温度升高时，平衡发生移动（填“未被破坏”或“发生移动”），此时反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变化”）．混合气体的颜色不变能（填“能”或“不能”）证明反应已达到平衡状态．
4．世界上绝大部分卤素都存在于海洋．海水呈微碱性，海水晒盐可以得到粗盐和卤水，对粗盐和卤水进一步加工可以得到氯气、溴以及其他一些重要的化工产品．
完成下列填空：
（1）工业上用电解饱和食盐水的方法获取氯气．写出阴极的电极反应式H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑），该反应为还原（选填“氧化”、“还原”）反应．若转移5mol电子，生成氯气56L（标准状况下）．
（2）工业上从卤水获取溴，涉及到“氧化”、“提取”等步骤．“氧化”时先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是海水呈弱碱性，氯气在海水中发生副反应Cl2+OH-→ClO-+Cl-+H2O，造成损耗．加入硫酸可中和海水的弱碱性避免副反应发生．在“提取”过程中，用空气把溴吹出，然后用碳酸钠溶液吸收，这时溴转化为Br-和BrO3-，同时有CO2生成，写出反应的化学方程式3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑．
（3）用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是加入溴化钠溶液，搅拌，静置，分液．
（4）足量氯气与铁反应生成氯化铁，足量碘与铁反应生成碘化亚铁．运用原子结构和元素周期律简要说明导致产物中铁元素价态不同的原因氯和碘处于同一主族，原子最外层都有7个电子，由于碘原子电子层数比氯多，原子核对最外层电子吸引力弱，所以碘得电子能力弱，单质的氧化性比氯弱，无法将铁元素氧化到+3价．
3．航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用，Sabatier反应：
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
水电解反应：2H2O（l） $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）
（1）将原料气按n（CO2）：nH2=1：4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O（g）的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）．
①该反应的平衡常数K随温度升高而减小（填“增大”或“减小”）．
②温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是温度过低，反应速率小；温度过高，反应向右进行的程度小．
③200℃达到平衡时体系的总压强为p，该反应平衡常数Kp的计算式为$\frac{0.3P×（0.6P）^{2}}{0.02P×（0.08P）^{4}}$．（不必化简．用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
（2）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化效率的是CE（填标号）．
A．适当减压
B．增大催化剂的比表面积
C．反应器前段加热，后段冷却
D．提高原料气中CO2所占比例
E．合理控制反应器中气体的流速
（3）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2（g）+2H2（g）?C（s）+2H2O（g）代替Sabatier反应．
①已知CO2（g）、H2O（g）的生成焓分别为-394kJ•mol-1、-242kJ•mol-1，Bosch反应的△H=-90kJ•mol-1．（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热）
②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是反应的活化能高．
③新方案的优点是氢原子利用率为100%．
2．某地海水中主要离子的含量如表：
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
含最/mg•L-19360832001100160001200118
利用电渗析法技术可将海水淡化，其原理如图所示，其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，下列说法中不正确的是（　　）
A．电解一段时间后阴极区会发生反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．阳极的电极反应式为2H2O-4e-═O2↑+4H+
C．电解时b室中阴离子移向a室，阳离子移向c室
D．淡水的出口为b出口
1．已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-具有相同的电子层结构．下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（　　）
A．气态氢化物的稳定性：D＞C
B．原子序数：B＞A＞C＞D
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A
D．四种元素一定都属于短周期元素
20．如图为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用相关的化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞P．
（2）⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为HClO4＞H2SO4．
（3）③最高价氧化物对应的水化物与⑤最高价氧化物对应的水化物的反应方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
19．已知有机物W能与NaHCO3反应，D核磁共振氢谱中只有1组峰（不考虑立体异构），其变化如图所示，请根据要求完成下列问题：

（1）写出检验W中卤原子种类的试剂NaOH溶液、硝酸、AgNO3溶液．
（2）写出W生成A、B的化学方程式+H2O$→_{△}^{浓硫酸}$+．
（3）已知A的相对分子量比B大，写出A→C的化学方程式+2NaOH→+2NaCl+H2O．
（4）C→D之间经历了两个反应，一个是无机的复分解反应，另一个是取代或酯化反应．（有机反应类型）
（5）写出D的结构简式．
（6）写出含有羟基和酯基的B的同分异构体有11种．
18．化合物G是一种重要的有机合成中间体，J是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成H和J．

已知：
Ⅰ：A是苯的同系物，其C、H两种元素的质量比为21：2．
Ⅱ：
（1）E的结构简式为CH3CHO，F中含氧官能团名称为醛基、羟基．
（2）⑤的反应类型为加成反应．
（3）H为两个G分子在浓硫酸加热条件下生成的含有三个六元环化合物，J的结构简式为．
（4）反应③的化学方程式为2+O2$→_{△}^{Cu}$2+H2O．
（5）反应⑥的试剂为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液．
（6）G有多种同分异构体，其中符合下列条件的有18种．
a：能发生水解反应；b：遇FeCl2溶液显紫色；c：有两个取代基．
 0  162774  162782  162788  162792  162798  162800  162804  162810  162812  162818  162824  162828  162830  162834  162840  162842  162848  162852  162854  162858  162860  162864  162866  162868  162869  162870  162872  162873  162874  162876  162878  162882  162884  162888  162890  162894  162900  162902  162908  162912  162914  162918  162924  162930  162932  162938  162942  162944  162950  162954  162960  162968  203614 

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