Question

20．如图为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用相关的化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞P．
（2）⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为HClO₄＞H₂SO₄．
（3）③最高价氧化物对应的水化物与⑤最高价氧化物对应的水化物的反应方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑦分别为H、O、F、Na、Al，S、Cl，
（1）电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；
（2）非金属性越强，对应最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
（3）③最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，⑤最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑦分别为H、O、F、Na、Al，S、Cl，
（1）电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞P，故答案为：Na＞Cl＞P；
（2）非金属性Cl＞S，则⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为HClO₄＞H₂SO₄，故答案为：HClO₄；H₂SO₄；
（3）③最高价氧化物对应的水化物与⑤最高价氧化物对应的水化物的反应方程式为Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素周期律、元素化合物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．