题目内容
6．下列物质中，没有顺反异构体的是（ ）| A． | 2-丁烯 | B． | 1，2-二氯乙烯 | C． | 2-甲基-2-丁烯 | D． | 2-氯-2-丁烯 |
分析 存在顺反异构体的条件：（1）分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；（2）双键上同一碳上不能有相同的基团．
解答 解：A．2-丁烯双键上同一碳上连不相同的基团：甲基和氢原子，存在顺反异构，故A错误；
B．1，2-二氯丙烯中双键上同一碳上连有不同的基团，存在顺反异构，故B错误；
C．2-甲基-2-丁烯中双键上同一碳上连相同的基团：甲基，不具有顺反异构，故C正确；
D．2-氯-2-丁烯中双键上同一碳上连不相同的基团，存在顺反异构，故D错误；
故选C．
点评 本题考查顺反异构的判断，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及类型，明确存在顺反异构体的条件为解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
12．甲醇又称“木精”，是非常重要的化工原料．
（1）CO和H2在高温、高压、催化剂条件下反应可制备甲醇．根据下表中相关化学键键能（键能是断裂1mol化学键时需要吸收的能量，或形成1mol化学键时释放的能量）数据，写出CO（CO分子中含有C=O）和H2反应生成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．
（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）$\stackrel{脱氢}{?}$HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图1所示．
①该脱氢反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
②600K时，Y点甲醇的V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判断依据是600K时Y点甲醇转化率大于X点甲醇平衡转化率，说明反应逆向进行即：υ（正）＜υ（逆）
③下列叙述不能说明该脱氢反应已经达到平衡状态的是AD．
A．c（CH3OH）=c（HCHO） B．HCHO的体积分数保持不变
C．V正（CH3OH）=V逆（HCHO） D．混合气体平均分子量保持不变
（3）一定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．已知：常温下，弱电解质的电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；Ka（HSCN）=0.13．
常温下，将20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol•L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生CO2气体体积V随时间t变化的示意图如图2所示：
①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快，反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO-）＜ c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②常温条件下，将amol•L-1的CH3COOH与bmol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol．
（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流．某种甲醇燃料电池工作原理如图3所示，则通入a气体电极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（1）CO和H2在高温、高压、催化剂条件下反应可制备甲醇．根据下表中相关化学键键能（键能是断裂1mol化学键时需要吸收的能量，或形成1mol化学键时释放的能量）数据，写出CO（CO分子中含有C=O）和H2反应生成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．
| 化学键 | H-H | O-H | C-H | C-O | C=O |
| 键能/KJ•mol-1 | 436 | 463 | 413 | 351 | 1076 |
①该脱氢反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
②600K时，Y点甲醇的V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判断依据是600K时Y点甲醇转化率大于X点甲醇平衡转化率，说明反应逆向进行即：υ（正）＜υ（逆）
③下列叙述不能说明该脱氢反应已经达到平衡状态的是AD．
A．c（CH3OH）=c（HCHO） B．HCHO的体积分数保持不变
C．V正（CH3OH）=V逆（HCHO） D．混合气体平均分子量保持不变
（3）一定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．已知：常温下，弱电解质的电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；Ka（HSCN）=0.13．
常温下，将20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol•L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生CO2气体体积V随时间t变化的示意图如图2所示：
①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快，反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO-）＜ c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②常温条件下，将amol•L-1的CH3COOH与bmol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol．
（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流．某种甲醇燃料电池工作原理如图3所示，则通入a气体电极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
13．绿原酸是从金银花中提取出的有很高药用价值的有机物，其结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 绿原酸分子中有4种含氧官能团 | |
| B． | 绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应 | |
| C． | 绿原酸在酸性条件下的水解产物均能与FeCl3发生显色反应 | |
| D． | l mol绿原酸与足量钠反应，可生成4 molH2 |
14．利用如图所示装置可制取 H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜．下列叙述正确的是（ ）
| A． | a 为电源的正极 | |
| B． | 工作时，OH-向左室迁移 | |
| C． | 右室电极反应为：C2H5OH+H2O-4e-═CH3COO-+5H+ | |
| D． | 生成 H2 和 CH3COONa 的物质的量之比为 2：1 |
1．已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-具有相同的电子层结构．下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物的稳定性：D＞C | |
| B． | 原子序数：B＞A＞C＞D | |
| C． | 最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞A | |
| D． | 四种元素一定都属于短周期元素 |
11．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 1mol的  与足量的NaOH溶液反应，能消耗3mol NaOH | |
| B． | 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸 | |
| C． | 间二甲苯也叫1，5-二甲苯 | |
| D． | 乙二醇和丙三醇互为同系物 |
$\stackrel{铑催化剂}{→}$
（R1代表氢原子或烃基）
+
$\stackrel{碱}{→}$
+H2O
．
15．柠檬酸是常见的食品添加剂，其结构式如图所示．以下叙述正确的是（ ）
| A． | 柠檬酸分子式为C6H9O7 | |
| B． | 使用食品添加剂属于违法行为 | |
| C． | 柠檬酸可用作食品抗氧化剂，说明其有较强氧化性 | |
| D． | 柠檬酸分子含三个羧基（-COOH） |
16．白藜芦醇 
，广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（ ）
，广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（ ）| A． | 1mol，1mol | B． | 3.5mol，7mol | C． | 3.5mol，6mol | D． | 6mol，7mol |