3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 铅蓄电池充电时，阳极固体质量增大 | |
| B． | 0.1mol•L-1CH3COONa溶液加热后，溶液的pH减小 | |
| C． | 标准状况下，11.2L苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023个 | |
| D． | 室温下，稀释0.1mol•L-1氨水c（H+）．c（NH3•H2O）减小 |
2．
有A、B、C、D、E五种原子序数增大的元素，只有一种为金属．A、B、C均为第二周期紧邻元素，其第一电离能顺序为B＞C＞A；B与D同主族；E为第4周期副族元素，其价层电子为全满．
（1）E元素的名称为锌，该元素基态原子的价电子排布式为3d104s2 ．
（2）B与D分别与氢形成最简单氢化物沸点高低顺序为NH3＞PH3（用化学式表示）；原因NH3分子间存在氢键．
（3）A、B、C三种元素分别与氢形成化合物中的M-M（M代表A、B、C）单键的键能如表：
上述三种氢化物中，A、B、C元素原子的杂化方式有1种；请解释上表中三种氢化物M-M单键的键能依次下降的原因乙烷中的碳原子没有孤电子对，肼中的氮原子有1对孤对电子，过氧化氢中的氧原子有两对孤对电子，孤对电子数越多斥力越大，形成的化学键越不稳定，键能越小．
（4）D与氯形成的化合物DC15，加压条件下148℃液化，发生完全电离得到一种能够导电的熔体，测定D-Cl键长为198pm和206pm两种，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子，请写出该条件下DC15电离的电离方程式2PCl5=PCl6-+PCl4+；该熔体中阴离子的空间构型为正八面体．
（5）E与C形成的化合物晶体结构有四种，其中一种与金刚石类似，金刚石晶体结构如图所示，该晶体的化学式为ZnO（用元素符号表示）；该晶胞的棱长为apm 则该晶体的密度为$\frac{324×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．
有A、B、C、D、E五种原子序数增大的元素，只有一种为金属．A、B、C均为第二周期紧邻元素，其第一电离能顺序为B＞C＞A；B与D同主族；E为第4周期副族元素，其价层电子为全满．（1）E元素的名称为锌，该元素基态原子的价电子排布式为3d104s2 ．
（2）B与D分别与氢形成最简单氢化物沸点高低顺序为NH3＞PH3（用化学式表示）；原因NH3分子间存在氢键．
（3）A、B、C三种元素分别与氢形成化合物中的M-M（M代表A、B、C）单键的键能如表：
| 氢化物 | HxA-AHx | HmB-BHm | HnC-CHn |
| 键能（kJ．mol-1 | 346 | 247 | 207 |
（4）D与氯形成的化合物DC15，加压条件下148℃液化，发生完全电离得到一种能够导电的熔体，测定D-Cl键长为198pm和206pm两种，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子，请写出该条件下DC15电离的电离方程式2PCl5=PCl6-+PCl4+；该熔体中阴离子的空间构型为正八面体．
（5）E与C形成的化合物晶体结构有四种，其中一种与金刚石类似，金刚石晶体结构如图所示，该晶体的化学式为ZnO（用元素符号表示）；该晶胞的棱长为apm 则该晶体的密度为$\frac{324×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．
A、B、C、D、E是元素周期表中前36号元素，核电荷数依次增大，A与B能形成种类繁多的化合物，D原子中成对电子数等于未成对电子数的3倍；E+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层．
20．
前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1：2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子．
（1）基态E原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为3p．
（2）A元素的各级电离能如表：
分析表数据知，相邻两个电子的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是硼原子失去第3个电子后，达到稳定结构，不易再失去电子．
（3）A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是B、C、N的非金属性依次增强或H3BO3、H2CO3、HNO3的非羟基氧原子个数依次为0、1、2．
（4）氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是NC13（填分子式）．
（5）（DC）4为热色性固体，且有色温效应．低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色．在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是分子间作用力；在常压下，（DC）4高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是共价键．在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是CH4（填分子式，下同），常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是NH3．
（6）A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示．已知：该晶体密度为ρg•cm-3，NA代表阿伏伽德罗常数的值．
①该晶体的化学式为BN．
②在该晶体中，A与C形成共价键的键长（d）为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{100}{ρ{N}_{A}}}$×1010 pm．
前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1：2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子．（1）基态E原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为3p．
（2）A元素的各级电离能如表：
| 能级（I） | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
| 电离能/kJ•mol-1 | 800.6 | 2427 | 3660 | 25026 | 32827 |
（3）A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是B、C、N的非金属性依次增强或H3BO3、H2CO3、HNO3的非羟基氧原子个数依次为0、1、2．
（4）氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是NC13（填分子式）．
（5）（DC）4为热色性固体，且有色温效应．低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色．在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是分子间作用力；在常压下，（DC）4高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是共价键．在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是CH4（填分子式，下同），常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是NH3．
（6）A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示．已知：该晶体密度为ρg•cm-3，NA代表阿伏伽德罗常数的值．
①该晶体的化学式为BN．
②在该晶体中，A与C形成共价键的键长（d）为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{100}{ρ{N}_{A}}}$×1010 pm．
+2CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．
17．某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Al3+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程（加热不用标出）及产物如图：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 气体A是无色有刺激性气味的有毒气体 | |
| B． | X中肯定存在Fe2+、Mg2+、NH4+、SO42- | |
| C． | 沉淀I中加入过量溶液E，沉淀完全溶解 | |
| D． | X中不能确定的阳离子只有A13+ |
16．用20mL18.4mol•L-1的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100mL，得到溶液中SO42-的浓度为3.18mol•L-1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.50mol•L-1 | B． | 0.75mol•L-1 | C． | 1.00mol•L-1 | D． | 3.18mol•L-1 |
15．
如图是某有机分子的球棍模型图，图中大、小“球”表示不同的原子，“棍”表示化学键．有关该有机物说法错误的是（ ）
如图是某有机分子的球棍模型图，图中大、小“球”表示不同的原子，“棍”表示化学键．有关该有机物说法错误的是（ ）| A． | 分子式为C3H7O2N | |
| B． | 该分子不能与碳酸钠发生反应 | |
| C． | 该分子可以与盐酸发生反应 | |
| D． | 该分子在一定条件下可以反应生成高分子化合物 |
14．下列关于热化学反应的描述，正确的是（ ）
0 162760 162768 162774 162778 162784 162786 162790 162796 162798 162804 162810 162814 162816 162820 162826 162828 162834 162838 162840 162844 162846 162850 162852 162854 162855 162856 162858 162859 162860 162862 162864 162868 162870 162874 162876 162880 162886 162888 162894 162898 162900 162904 162910 162916 162918 162924 162928 162930 162936 162940 162946 162954 203614
| A． | CO（g）燃烧热△H=-283.0 kJ•mol-1，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×283.0kJ•mol-1 | |
| B． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1 | |
| C． | C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1，说明金刚石比石墨稳定 | |
| D． | 相同状况下，H2在Cl2中燃烧生成1molHCl和H2与Cl2光照爆炸生成1molHCl的反应热不相同 |