Question

16．用20mL18.4mol•L^-1的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100mL，得到溶液中SO₄^2-的浓度为3.18mol•L^-1，则此时溶液中CuSO₄的物质的量浓度为（　　）

• A． 0.50mol•L^-1
• B． 0.75mol•L^-1
• C． 1.00mol•L^-1
• D． 3.18mol•L^-1

Answer 1

分析 20mL 18.4mol•L^-1 浓H₂SO₄的物质的量为0.02L×18.4mol/L=0.368mol，n（SO₄^2-）=0.368mol，反应后n（SO₄^2-）=0.1L×3.18mol•L^-1=0.318mol，则减少的n（SO₄^2-）=0.368mol-0.318mol=0.05mol，所以生成二氧化硫为0.05mol，结合Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑分析．

解答 解：20mL 18.4mol•L^-1 浓H₂SO₄的物质的量为：0.02L×18.4mol/L=0.368mol，n（SO₄^2-）=0.368mol，
反应后n（SO₄^2-）=0.1L×3.18mol•L^-1=0.318mol，则减少的n（SO₄^2-）=0.368mol-0.318mol=0.05mol，说明反应生成SO₂为0.05mol，
由反应Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑可知，n（CuSO₄）=n（SO₂）=0.05mol，
则此时溶液中CuSO₄的物质的量浓度为：c（CuSO₄）=$\frac{0.05mol}{0.1L}$=0.50mol/L，
故选A．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，明确减少的硫酸根离子与生成二氧化硫的量的关系是解答本题的关键，注意基本公式的应用，题目难度不大．