题目内容
15．
如图是某有机分子的球棍模型图，图中大、小“球”表示不同的原子，“棍”表示化学键．有关该有机物说法错误的是（ ）| A． | 分子式为C3H7O2N | |
| B． | 该分子不能与碳酸钠发生反应 | |
| C． | 该分子可以与盐酸发生反应 | |
| D． | 该分子在一定条件下可以反应生成高分子化合物 |
分析 由球棍模型可知有机物的结构简式为CH3CH（NH2）COOH，为氨基酸，含有氨基和羧基，具有两性，可发生缩合、缩聚反应，以此解答该题．
解答 解：A．结构简式为CH3CH（NH2）COOH，由结构简式可知分子式为C3H7O2N，故A正确；
B．该有机物分子中含有羧基，能跟碳酸钠溶液反应产生CO2气体，故B错误；
C．含有氨基，可与盐酸反应，故C正确；
D．含有氨基、羧基，可发生缩聚反应生成高分子化合物，故D正确．
故选B．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，注意把握有机物的组成、结构和官能团的性质，试题注重了基础性试题的考查，主要是考查学生对官能团结构以及根据官能团进行有机物分类的了解掌握程度，有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大．
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4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃时，1 LpH=l的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NA | |
| B． | 1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数目为2 NA | |
| C． | 向含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA | |
| D． | 向2 mL0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001 NA |
6．已知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，N≡N键的键能为946kJ/mol，则反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=？（ ）
| A． | +46 kJ/mol | B． | +92kJ/mol | C． | -46 kJ/mol | D． | -92 kJ/mol |
3．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 | |
| B． | 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 | |
| C． | 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应 | |
| D． | 石英、玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐 |
10．表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物是NaOH，酸性最强的化合物是HClO4，呈两性的化合物是Al（OH）3；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na．
（5）写出E的单质的结构式N≡N：
（6）写出BG组成的化合物的形成过程
：
| 族周期 | ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | D | E | G | I | ||||
| 3 | B | C | F | H |
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物是NaOH，酸性最强的化合物是HClO4，呈两性的化合物是Al（OH）3；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na．
（5）写出E的单质的结构式N≡N：
（6）写出BG组成的化合物的形成过程
：
20．
前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1：2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子．
（1）基态E原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为3p．
（2）A元素的各级电离能如表：
分析表数据知，相邻两个电子的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是硼原子失去第3个电子后，达到稳定结构，不易再失去电子．
（3）A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是B、C、N的非金属性依次增强或H3BO3、H2CO3、HNO3的非羟基氧原子个数依次为0、1、2．
（4）氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是NC13（填分子式）．
（5）（DC）4为热色性固体，且有色温效应．低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色．在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是分子间作用力；在常压下，（DC）4高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是共价键．在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是CH4（填分子式，下同），常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是NH3．
（6）A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示．已知：该晶体密度为ρg•cm-3，NA代表阿伏伽德罗常数的值．
①该晶体的化学式为BN．
②在该晶体中，A与C形成共价键的键长（d）为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{100}{ρ{N}_{A}}}$×1010 pm．
前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1：2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子．（1）基态E原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为3p．
（2）A元素的各级电离能如表：
| 能级（I） | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
| 电离能/kJ•mol-1 | 800.6 | 2427 | 3660 | 25026 | 32827 |
（3）A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是B、C、N的非金属性依次增强或H3BO3、H2CO3、HNO3的非羟基氧原子个数依次为0、1、2．
（4）氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是NC13（填分子式）．
（5）（DC）4为热色性固体，且有色温效应．低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色．在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是分子间作用力；在常压下，（DC）4高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是共价键．在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是CH4（填分子式，下同），常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是NH3．
（6）A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示．已知：该晶体密度为ρg•cm-3，NA代表阿伏伽德罗常数的值．
①该晶体的化学式为BN．
②在该晶体中，A与C形成共价键的键长（d）为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{100}{ρ{N}_{A}}}$×1010 pm．
7．惰性电极电解下列溶液一段时间，加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液可以完全复原的是（ ）
| A． | NaOH（NaOH） | B． | NaCl（HCl） | C． | CuCl2 （CuO） | D． | H2SO4 （H2SO4 ） |
4．有机物甲的分子式为C7H14O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，且乙和丙分子中含有数目相同的甲基，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（ ）
| A． | 6种 | B． | 5种 | C． | 4种 | D． | 3种 |
5．下列所述实验中，现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 将硝酸亚铁加入稀硫酸中充分反应后滴加KSCN溶液 | 有气体生成，溶液呈红色 | 硫酸有强氧化性 |
| B | Na[Al（OH）4]溶液中滴入NaHCO3 | 产生白色沉淀 | 酸性：HCO3-＞Al（OH）3 |
| C | Na2CO3溶液中滴入酚酞 | 溶液变红 | 能水解的盐溶液中的水的电离度一定比纯水的大 |
| D | 将少量氯水滴在淀粉-KI试纸上 | 试纸中间褪色，试纸边缘变蓝 | 氯气既有氧化性又有漂白性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |