Question

3．下列说法正确的是（　　）

• A． 铅蓄电池充电时，阳极固体质量增大
• B． 0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液加热后，溶液的pH减小
• C． 标准状况下，11.2L苯中含有的碳原子数为3×6.02×10²³个
• D． 室温下，稀释0.1mol•L^-1氨水c（H⁺）．c（NH₃•H₂O）减小

Answer 1

分析 A．铅蓄电池充电时，阳极上电极反应式为PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+4H⁺+SO₄^2-；
B．盐类水解反应是吸热反应，升高温度导致CH₃COONa水解程度增大；
C．标况下，苯是液体，气体摩尔体积对其不适用；
D．室温下，稀释0.1mol•L^-1氨水促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（OH^-）、c（NH₃•H₂O）、c（NH₄⁺）减小，温度不变，水的离子积常数、一水合氨电离平衡常数都不变．

解答 解：A．铅蓄电池充电时，阳极上电极反应式为PbSO₄+2H₂O-2e^-═PbO₂+4H⁺+SO₄^2-，所以阳极固体质量减小，故A错误；
B．盐类水解反应是吸热反应，升高温度导致CH₃COONa水解程度增大，溶液的pH增大，故B错误；
C．标况下，苯是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算碳原子个数，故C错误；
D．室温下，稀释0.1mol•L^-1氨水促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（OH^-）、c（NH₃•H₂O）、c（NH₄⁺）减小，温度不变，水的离子积常数、一水合氨电离平衡常数都不变，c（H⁺）．c（NH₃•H₂O）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$．c（NH₃•H₂O）=$\frac{{K}_{w}．c（N{{H}_{4}}^{+}）．c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）．c（N{{H}_{4}}^{+}）}$=$\frac{{K}_{w}．c（N{{H}_{4}}^{+}）}{{K}_{b}}$，铵根离子浓度减小导致c（H⁺）．c（NH₃•H₂O）减小，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离、盐类水解、电解原理等知识点，为高频考点，明确化学反应原理及气体摩尔体积适用范围是解本题关键，难点是电极反应式的书写及D选项中式子的变换，题目难度中等．