2．溶液 A中可能含有如下离子:Na+.NH4+.Ba2+.Mg2+.SO42-.SO32-.Cl-.OH-．某同学设计并完成了如图的实验:下列说法正确的是( )A．溶液 A 中一定存在 NH4+.S——青夏教育精英家教网—

2．溶液 A中可能含有如下离子：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、Cl^-、OH^-．某同学设计并完成了如图的实验：下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液 A 中一定存在 NH₄⁺、SO₄^2-、SO₃^2-，可能存在 Na⁺
	B．	溶液 A 中一定存在 NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-，可能存在 Cl^-
	C．	溶液 A 中可能存在 Cl^-，且 c（Na⁺）≥0.20 mol•L^-1
	D．	如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 NH₄⁺

1．碘及其化合物在生活中应用广泛．含有碘离子的溶液需回收处理．
（1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列两个反应：
反应Ⅰ：SO₂（g）+I₂（aq）+2H₂O（l）═2HI（aq）+H₂SO₄（aq）△H₁
反应Ⅱ：HI（aq）=$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（aq）△H₂
①反应：SO₂（g）+2H₂O（1）═H₂SO₄（aq）+H₂（g）的△H=△H₁+2△H₂（用△H₁、△H₂表示）．
②反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），其反应速率极快且平衡常数大．现将1mol SO₂缓缓通入含1mol I₂的水溶液中至恰好完全反应．溶液中I^3-的物质的量[n（I₃^-）]随反应时间（t）的变化曲线如图1所示．开始阶段．N（I₃^-）逐渐增大的原因是开始阶段，SO2和I2反应生成的I-的浓度不断增大，I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的反应平衡向右移动，n（I₃^-）不断增加．

（2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质．酸性条件下，若氯气过量就能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子，写出氯气与碘单质反应的离子方程式：5Cl₂+I₂+7H₂O=2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺．
（3）科研小组用新型材料Ag/TiO₂对溶液中碘离子进行吸附研究．如图2是不同PH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线．据此推断Ag/TiO₂材料最适合吸附中性（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I-．
（4）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子．氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I^-（aq）+AgCl（s）
?AgI（s）+Cl^-（aq），反应达到平衡后溶液中c（I^-）=$\frac{c（C{l}^{-}）Kap（AgI）}{Kap（AgCl）}$[用c（Cl^-）、K_ap（AgCl）和K_aq（AgI）表示]．该方法去除碘离子的原理是AgI的溶度积比AgCl的溶度积小．

20．在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）?pC（g）；处于平衡状态（已知n+m＞p，正反应为吸热反应），则下列说法正确的是（　　）
①升温，c（B）/c（C）的比值变小
②降温时体系内混合气体平均分子量变小
③加入B，A的转化率减小
④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，体系内混合气体平均分子量一定增大
⑥若A的反应速率为v_A，则B的反应速率v_B=（$\frac{n}{m}$）v_A
⑦恒压通入惰性气体，则A的转化率将提高．

19．

氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N₂ （g）+3H₂ （g）?2NH₃（g）△H．
（1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如表：

H-H	N-H	N-N	N
435.9KJ	390.8KJ	192.8KJ	945.8KJ

则△H=-91.3KJ/mol．
（2）在恒温、恒压容器中，氨体积比1：3加入N₂和H₂进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c（H₂）将不变（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示．
①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是p₁＞p₂＞p₃，其原因是温度相同时，加压平衡正向移动，故压强越大平衡混合物中氨的体积分数越大．
②若分别用v_A（N₂）和v_B（N₂）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则v_A（N₂）＜ v_B（N₂）（填“＞”“＜”或“=”）
③若在250℃、p₁条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=5925.9L²/mol²（保留一位小数）．
（4）H₂NCOONH₄是工业由氨气合成尿素的中间产物．在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H₂NCOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g），能说明该反应达到平衡状态的是①②③（填序号）．
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的总物质的量不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤NH₃的体积分数不变．

18．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	等物质的最浓度的H₂S和NaHS混合溶液中：c（Na）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-+c（OH^-）
	B．	0.2mol/LNH₄C1溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	常温下向20ml0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴入同浓度的NaOH溶液至pH=7 c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）c（NH₄⁺）
	D．	25℃时，pH=8 的 CH₃COONa 稀溶液中，c（CH₃COOH）=9.9×10^-7mol/L

17．某实验需要80ml.0.500mol/LNa₂CO₃溶液．某同学用碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）来配制所需溶液，现提供以下仪器：
①带有刻度的250mL烧杯 ②100mL量筒 ③细口试剂瓶 ④胶头滴管 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码及两张质量大小相等的纸）⑦标签纸 ⑧药匙
请回答下列问题：
（1）还缺少的仪器是500mL容量瓶．
（2）需要称取碳酸钠晶体的质量为14.3g．
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，引流．
（4）配制过程中有一个步骤是洗涤，其操作是用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次．
（5）配制0.500mol/L的Na₂CO₃溶液时，下列因素会导致所配溶液浓度偏低的是AC（填字母）．
A．称量时，左盘砝码，右盘药品
B．定容时，俯视读取刻度
C．定容时加水超过刻度线，立即用干净的胶头滴管将多余的溶液吸出
D．使用部分风化的碳酸钠晶体来配制溶液．

16．某同学用Na₂CO₃配制0.10mol/L Na₂CO₃溶液过程如图所示，错误之处有（　　）

15．

研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的 CaF₂-CaO 作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	由 TiO₂ 制得 1 mol 金属 Ti，理论上外电路通过 2 mol 电子
	B．	阳极的电极反应式为 C+2O^2--4e^-═CO₂↑
	C．	在制备金属钛前后，整套装置中 CaO 的总量减少
	D．	若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接 Pb 电极

14．从1L 1mol/LNaOH溶液中取出100mL，这100mLNaOH溶液中含NaOH的质量为4g．

13．某同学按下列步骤配制500mL 0.20mol•L^-1NaOH溶液，请回答有关问题．

实验步骤	有关问题
（1）计算所需NaOH的质量	需要NaOH的质量为4.0g
（2）称量NaOH固体	称量过程中主要用到的仪器是托盘天平、药匙
（3）将NaOH加入100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解	为加快溶解，可采取的措施是搅拌、加热、研细氢氧化钠等措施
（4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中	为防止溶液溅出，应该采取的措施是玻璃棒引流
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时应注意的问题是加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切

0 162686 162694 162700 162704 162710 162712 162716 162722 162724 162730 162736 162740 162742 162746 162752 162754 162760 162764 162766 162770 162772 162776 162778 162780 162781 162782 162784 162785 162786 162788 162790 162794 162796 162800 162802 162806 162812 162814 162820 162824 162826 162830 162836 162842 162844 162850 162854 162856 162862 162866 162872 162880 203614

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