在密闭容器中有可逆反应:nA,处于平衡状态(已知n+m＞p.正反应为吸热反应).则下列说法正确的是( )①升温.c的比值变小 ②降温时体系内混合气体平均分子量变小③加入B.A的转化率减小 ④加入催化剂.气体总的物质的量不变⑤加压使容器体积减小.体系内混合气体平均分子量一定增大⑥若A的反应速率为vA.则B的反应速率vB=vA ⑦恒压通入惰性气体.则A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）?pC（g）；处于平衡状态（已知n+m＞p，正反应为吸热反应），则下列说法正确的是（　　）
①升温，c（B）/c（C）的比值变小
②降温时体系内混合气体平均分子量变小
③加入B，A的转化率减小
④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，体系内混合气体平均分子量一定增大
⑥若A的反应速率为v_A，则B的反应速率v_B=（$\frac{n}{m}$）v_A
⑦恒压通入惰性气体，则A的转化率将提高．

A．

①②④⑤

B．

①②④⑦

C．

①②⑥⑦

D．

③④⑤⑥

分析 ①该反应为吸热反应，升温，平衡正向移动；
②降温时平衡逆向移动，结合M=$\frac{m}{n}$分析；
③加入B，平衡正向移动，促进A的转化；
④加入催化剂，平衡不移动；
⑤加压使容器体积减小，m+n＞p，平衡正向移动；
⑥若A的反应速率为V_A，反应速率之比等于化学计量数之比；
⑦恒压通入惰性气体，容器容积增大，减小了压强，平衡向着逆向移动．

解答解：①该反应为吸热反应，升温后平衡正向移动，B减少，C增大，所以c（B）/c（C）的比值变小，故①正确；
②降温时平衡逆向移动，由M=$\frac{m}{n}$可知，气体质量不变，总物质的量变大，则混合气体平均相对分子质量变小，故②正确；
③加入B，平衡正向移动，促进A的转化，则A的转化率增大，故③错误；
④加入催化剂，平衡不移动，气体总的物质的量不变，故④正确；
⑤加压使容器体积减小，m+n＞p，平衡正向移动，体系内混合气体平均分子量一定增大，故⑤正确；
⑥若A的反应速率为V_A，反应速率之比等于化学计量数之比，则B的反应速率为$\frac{m}{n}$v_A，故⑥错误；
⑦恒压通入惰性气体，容器容积增大，减小了压强，平衡会性质逆向移动，则A的转化率将减小，故⑦错误；
根据分析可知：说法正确为①②④⑤，
故选A．

点评本题考查化学平衡及其应用，题目难度中等，把握反应的特点及平衡移动的常见影响因素为解答的关键，⑦为解答的难点和易错点，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及综合应用能力．

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回答下列问题：
（1）要提高酸浸时钛矿石的溶解速率，请提供可行的措施粉碎矿石，加热反应物，酸浸时主要反应的化学方程式为2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．
（2）副产品中含有杂质[Al₂（SO4）₃]．要将副产品进一步提纯，请结合图1的绿矾溶解度曲线完成提纯过程：

将副产品溶于稀硫酸中，加入足量的铁粉，充分搅拌后，用NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤沉淀后得到FeSO₄溶液，加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至室温（或0℃）结晶，过滤，用冰水洗涤，低温干燥，得到FeSO₄•7H₂0晶体．
（3）高温时，由TiO₂转化为TiC1₄的化学方程式为TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．在一定条件下，将足量TiO₂（s）和固体炭放入密闭容器中，再通入C1₂进行反应至平衡，当改变外界条件时，TiC1₄（g）体积分数φ（TiCl₄）变化的趋势如图2所示，由图判断：①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②在750℃、100MPa和800℃、200MPa下C1₂的转化率分别为α₁、α₂，则α_1＞α₂ （填“＞”“＜”或“=”）．
（4）常温下，H₂TiO₃的沉淀溶解平衡为H₂TiO₃（s）?TiO²⁺（aq）+2OH^-（aq），其溶度积常数K_sp=1.0×10^-29mol³•L^-3．若在TiOSO₄溶液中加入NaOH溶液调pH使TiO²⁺完全沉淀（当离子浓度等于或小于10^-5mol•L^-1时可认为完全沉淀），则此时溶液的pH至少为2．

1．在1.01×10⁵Pa、150℃时，将 ILCH₄、2LC₂H₂、2LC₃H₆与30LO₂混合并点燃，完全反应后，恢复至原来状态，气体的体积是（　　）

8．某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶中；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却到室温．

15．

研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的 CaF₂-CaO 作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	由 TiO₂ 制得 1 mol 金属 Ti，理论上外电路通过 2 mol 电子
	B．	阳极的电极反应式为 C+2O^2--4e^-═CO₂↑
	C．	在制备金属钛前后，整套装置中 CaO 的总量减少
	D．	若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接 Pb 电极

5．

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中一定不含CO₃^2-，可能含有SO₄^2-
	B．	溶液中n（NH₄⁺）=0.2mol
	C．	溶液中的阳离子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺
	D．	n（H⁺）：n（Al³⁺）：n（Mg²⁺）=1：1：1

12．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物．
（1）写出Y₂O₂的电子式：

，其中含有的化学键是离子键、共价键．
（2）Z元素在周期表中的位置是第三周期、第ⅥA族．X和Z形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%．该化合物的化学式为S₄N₄．
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是HNO₃（填化学式）．
（4）XH₃、H₂Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是NH₃（填化学式）．
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式NCl₃+3H₂O═3HClO+NH₃．

9．科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）．有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（　　）

	A．	质子数116		B．	中子数177
	C．	电子数116		D．	该原子可表示为：${\;}_{116}^{177}$Lv

10．下列比较错误的是（　　）

	A．	金属性：Na＞Mg＞Al		B．	非金属性：Cl＞S＞P＞Si
	C．	碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃		D．	酸性：HClO＞H₂SO₃＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

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