某同学用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3溶液过程如图所示.错误之处有( )A．⑤⑥B．②④⑦C．①⑥D．⑤⑥⑦ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．某同学用Na₂CO₃配制0.10mol/L Na₂CO₃溶液过程如图所示，错误之处有（　　）

A．

⑤⑥

B．

②④⑦

C．

①⑥

D．

⑤⑥⑦

分析据图示配制操作可知，步骤①使用托盘天平称量碳酸钠质量时，砝码与药品的位置颠倒了；步骤⑥中定容时仰视刻度线，该操作是错误的，正确应该平视刻度线．

解答解：配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀等，
操作①中称量碳酸钠质量，药品与砝码位置颠倒，正确方法应该为“左物右码”，否则导致称量的碳酸钠质量偏小，故①错误；
操作②、③为溶解碳酸钠，使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程，操作正确，故②③正确；
步骤④为转移冷却后的碳酸钠溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度线一下，过程中正确，故④正确；
步骤⑤为转移洗涤烧杯、和玻璃棒的溶液即直接加水定容，当加水到容量瓶刻度线1-2cm时停止，需要改用胶头滴管，该操作正确，故⑤正确；
操作⑥为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，故⑥错误；
操作⑦为摇匀操作，摇匀时应该上下颠倒充分摇匀，故⑦正确；
所以以上错误操作有①⑥，
故选C．

点评本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．

练习册系列答案

相关题目

16．下列关于有机物的说法不正确的是（　　）

	A．	用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
	B．	中所有原子可能共平面
	C．	1 mol苹果酸（HOOCCHOHCH₂COOH）可与3mol NaHCO₃发生反应
	D．	-C₃H₇和-C₂H₅O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种

17．某反应X+3Y?2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：v（X）=0.3mol•L^-1•min^-1，乙：v（Y）=0.3mol•L^-1•min^-1，丙：v（E）=0.4mol•L^-1•min^-1，丁：v（F）=0.02mol•L^-1•min^-1，则反应速率最快的是（　　）

4．实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0mol•L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①用托盘天平称量5.9g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③把①中所得溶液小心地转入100mL容量瓶中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
（1）将上述步骤的空白处填空；
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）①③⑤②④；
（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度无影响；
②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度偏低；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度无影响．

11．实验室要配制0.01mol/LFeSO₄溶液，现在实验室没有FeSO₄固体，只有FeSO₄•7H₂O（绿矾）晶体．
?试计算需要绿矾的质量是多少？（注配制时限用100ml的容量瓶）
?简述配制上述溶液的步骤（只需要写出主要的步骤）

1．碘及其化合物在生活中应用广泛．含有碘离子的溶液需回收处理．
（1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列两个反应：
反应Ⅰ：SO₂（g）+I₂（aq）+2H₂O（l）═2HI（aq）+H₂SO₄（aq）△H₁
反应Ⅱ：HI（aq）=$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（aq）△H₂
①反应：SO₂（g）+2H₂O（1）═H₂SO₄（aq）+H₂（g）的△H=△H₁+2△H₂（用△H₁、△H₂表示）．
②反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），其反应速率极快且平衡常数大．现将1mol SO₂缓缓通入含1mol I₂的水溶液中至恰好完全反应．溶液中I^3-的物质的量[n（I₃^-）]随反应时间（t）的变化曲线如图1所示．开始阶段．N（I₃^-）逐渐增大的原因是开始阶段，SO2和I2反应生成的I-的浓度不断增大，I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的反应平衡向右移动，n（I₃^-）不断增加．

（2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质．酸性条件下，若氯气过量就能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子，写出氯气与碘单质反应的离子方程式：5Cl₂+I₂+7H₂O=2IO₃^-+10Cl^-+12H⁺．
（3）科研小组用新型材料Ag/TiO₂对溶液中碘离子进行吸附研究．如图2是不同PH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线．据此推断Ag/TiO₂材料最适合吸附中性（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I-．
（4）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子．氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I^-（aq）+AgCl（s）
?AgI（s）+Cl^-（aq），反应达到平衡后溶液中c（I^-）=$\frac{c（C{l}^{-}）Kap（AgI）}{Kap（AgCl）}$[用c（Cl^-）、K_ap（AgCl）和K_aq（AgI）表示]．该方法去除碘离子的原理是AgI的溶度积比AgCl的溶度积小．

8．配制100mL 1.0mol/LNa₂C0₃溶液，下列操作错误的是（　　）

	A．	称取无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
	B．	容量瓶中原来留有一点蒸馏水，没有干燥
	C．	转移Na₂CO₃溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
	D．	定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

5．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）

	A．	乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O
	B．	乙醇与浓硫酸在140℃时共热：CH₃CH₂OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂═CH₂↑+H₂O
	C．	丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式：nCH₂=CHCH₃$\stackrel{催化剂}{→}$
	D．	用¹⁸O标记的乙醇与乙酸发生酯化反应：C₂H₅₁₈OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃CO₁₈OC₂H₅+H₂O

6．下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（　　）

	A．	构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属
	B．	在该原电池中，铜作负极
	C．	电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气
	D．	铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过

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