Question

18．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 等物质的最浓度的H₂S和NaHS混合溶液中：c（Na）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-+c（OH^-）
• B． 0.2mol/LNH₄C1溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 常温下向20ml0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴入同浓度的NaOH溶液至pH=7 c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）c（NH₄⁺）
• D． 25℃时，pH=8 的 CH₃COONa 稀溶液中，c（CH₃COOH）=9.9×10^-7mol/L

Answer 1

分析 A．根据电荷守恒分析；
B．0.2mol/LNH₄C1溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液中溶质是等浓度的NH₃•H₂O、NH₄C1和NaCl，结合弱电解质的电离特点分析；
C．根据电荷守恒分析；
D．pH=8的CH₃COONa 稀溶液中：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，c（H⁺）=×10^-8mol/L，根据Kw计算c（OH^-），结合水的电离分析．

解答 解：A．等物质的最浓度的H₂S和NaHS混合溶液中，电荷守恒：c（Na）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-+c（OH^-），故A错误；
B．0.2mol/LNH₄C1溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液中溶质是等浓度的NH₃•H₂O、NH₄C1和NaCl，NH₃•H₂O在溶液中部分电离出NH₄⁺，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．常温下向20ml0.1mol/LNH₄HSO₄溶液中滴入同浓度的NaOH溶液至pH=7，溶液中电荷守恒为：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），由于溶液显中性，即c（H⁺）=c（OH^-），则c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），所以c（Na⁺）=c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），故C错误；
D．pH=8的CH₃COONa 稀溶液中：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，c（H⁺）=10^-8mol/L，则c（OH^-）=10^-6mol/L，水解生成的c（OH^-）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，所以水解生成的c（CH₃COOH）=9.9×10^-7mol/L，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了弱电质的电离平衡、离子浓度大小比较和盐类水解的应用、电解质溶液中电荷守恒、物料守恒分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．