2．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | CO2在常温下是气体，SiO2在常温下是固体 | |
| B． | C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 | |
| C． | CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 | |
| D． | 该族元素的主要化合价是+4和+2 |
19．
已知甲醇、乙醇都是重要的有机化工原料，回答下列问题：
（1）图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极．工作时M、N两个电极的质量都不减少，则下列说法正确的是C．
A．M电极的材料是石墨
B．若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上消耗氧气为448mL
C．在此过程中，甲池中OH-向通乙醇的一极移动
D．在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动
（2）写出乙醇燃料电池正极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）已知：甲醇脱水反应 ①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1
甲醇制烯烃反应 ②2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2
乙醇异构化反应 ③CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3
则乙烯气相直接水合反应C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的?△H=△H1-△H2-△H3（用含△H1、△H2、△H3表示）．
（4）工业上可利用CO或CO2来生产甲醇．甲醇制备的相关信息如表：
①据表信息推导出K1、K2与K3之间的关系，K3=K1K2用K1、K2表示）．
②反应②是吸热反应（选填“吸热”“放热”）．
已知甲醇、乙醇都是重要的有机化工原料，回答下列问题：（1）图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极．工作时M、N两个电极的质量都不减少，则下列说法正确的是C．
A．M电极的材料是石墨
B．若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上消耗氧气为448mL
C．在此过程中，甲池中OH-向通乙醇的一极移动
D．在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动
（2）写出乙醇燃料电池正极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）已知：甲醇脱水反应 ①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1
甲醇制烯烃反应 ②2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2
乙醇异构化反应 ③CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3
则乙烯气相直接水合反应C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的?△H=△H1-△H2-△H3（用含△H1、△H2、△H3表示）．
（4）工业上可利用CO或CO2来生产甲醇．甲醇制备的相关信息如表：
| 化学反应及平衡常数 | 平衡常数数值 | ||
| 500℃ | 800℃ | ||
| ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） | K1 | 2.5 | 0.15 |
| ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） | K2 | 1.0 | 2.50 |
| ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） | K3 | 2.5 | 0.375 |
②反应②是吸热反应（选填“吸热”“放热”）．
18．25℃时，在25.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH中滴入0.1000mol•L-1的氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．已知0.1000mol•L-1CH3COOH的电离度为1.33%，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 酸碱滴定选用指示剂：甲基橙试液 | |
| B． | H点处的溶液：pH＜3 | |
| C． | X=7时，M点对应加入氢氧化钠溶液的体积：25.00 mL | |
| D． | H、M、N三点各自对应的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
17．醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料．一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料制取醋酸镍的工艺流程图如图1：
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：
（1）NH4F的电子式为
（2）将含镍原料粉碎的目的是提高镍的浸出率
（3）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是5.0≤pH＜6.7．
（4）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是SiO2、CaSO4、CaF2．
（5）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（6）酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体．写出该反应的化学方程式：NiS+H2SO4+2HNO3═NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O．
（7）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图2．酸浸的最佳温度与时间分别为70℃、120min．
（8）沉镍过程中，若c（Ni2+）=2.0mol•L-1，欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c（Ni2+）≤10-5mol•L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为31.8g．（保留小数点后1位有效数字）．
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：
| 金属离子 | 开始沉淀时的pH | 沉淀完全时的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Al3+ | 3.0 | 5.0 |
| Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
| 物质 | 20℃时溶解性（H2O） |
| CaSO4 | 微溶 |
| NiF | 可溶 |
| CaF | 难溶 |
| NiCO3 | Ksp=1.0×10-6 |
（2）将含镍原料粉碎的目的是提高镍的浸出率
（3）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是5.0≤pH＜6.7．
（4）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是SiO2、CaSO4、CaF2．
（5）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（6）酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体．写出该反应的化学方程式：NiS+H2SO4+2HNO3═NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O．
（7）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图2．酸浸的最佳温度与时间分别为70℃、120min．
（8）沉镍过程中，若c（Ni2+）=2.0mol•L-1，欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c（Ni2+）≤10-5mol•L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为31.8g．（保留小数点后1位有效数字）．
16．25℃时，向20mL0.1mol•L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，含磷微粒物质的量浓度所占分数（δ）随pH变化关系如图2．下列说法不正确是（ ）
| A． | H3PO2的电离方程式为H3PO2?H2PO2-+H+ Ka≈10-5 | |
| B． | B点时，溶液中存在关系：2c（H+）+c（H2PO2-）═2c（OH-）+c（H3PO2） | |
| C． | C点时，溶液中存在关系：c（Na+）+c（H+）═c（H2PO2-）+c（OH-） | |
| D． | D点时，溶液中微粒浓度大小关系：c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+） |
15．
某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互关系．下列说法错误的是（ ）
0 162656 162664 162670 162674 162680 162682 162686 162692 162694 162700 162706 162710 162712 162716 162722 162724 162730 162734 162736 162740 162742 162746 162748 162750 162751 162752 162754 162755 162756 162758 162760 162764 162766 162770 162772 162776 162782 162784 162790 162794 162796 162800 162806 162812 162814 162820 162824 162826 162832 162836 162842 162850 203614
某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互关系．下列说法错误的是（ ）| A． | A线是AgCl的溶解平衡曲线 | |
| B． | 坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液 | |
| C． | m点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液 | |
| D． | n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 |
