某温度时.卤化银的3条溶解平衡曲线如图所示.AgCl.AgBr.AgI的Ksp依次减小．已知pAg=-lgc(Ag+).pX=-lgc(X-).利用pX.pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系．下列说法错误的是( )A．A线是AgCl的溶解平衡曲线B．坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液C．m点是在水中加入足量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．

某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小．已知pAg=-lgc（Ag⁺），pX=-lgc（X^-），利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c（Ag⁺）和c（X^-）的相互关系．下列说法错误的是（　　）

	A．	A线是AgCl的溶解平衡曲线
	B．	坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液
	C．	m点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
	D．	n点表示由过量的KI与AgNO₃反应产生AgI沉淀

分析 A．已知pAg=-lgc（Ag⁺），pX=-lgc（X^-），银离子、氯离子浓度越大，浓度的负对数得到数值越小，以此判断；
B．坐标点p（8，4），与平衡线相比较，c（Cl^-）较小；
C．m点是沉淀溶解平衡线上的一点，说明是沉淀溶解平衡状态下的饱和溶液；
D．n点时存在溶解平衡，为饱和溶液状态．

解答解：A．已知pAg=-lgc（Ag⁺），pX=-lgc（X^-），银离子、氯离子浓度越大，浓度的负对数得到数值越小，依据图象分析可知，氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银，溶液中的离子浓度也是氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银，所以A线表示俄是AgCl，B线表示的是AgBr，C线表示的是AgI，故A正确；
B．坐标点p（8，4），与平衡线相比较，c（Cl^-）较小，是AgCl的不饱和溶液，故B正确；
C．m点是沉淀溶解平衡线上的一点，说明是沉淀溶解平衡状态下的饱和溶液，故C正确；
D．因为n点在曲线上，即处于沉淀-溶解平衡状态，不存在生成沉淀或有部分沉淀溶解的问题，表示的是碘化银沉淀的溶解沉淀平衡状态，故D错误；
故选D．

点评本题主要考查难溶电解质的溶解平衡图象，充分理解图象并从图象中得出解题所需要的信息为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力，注意掌握难溶物溶解平衡及其影响、溶度积的概念及其应用方法．

练习册系列答案

相关题目

	A．	能与水互溶		B．	能与NaHCO₃反应
	C．	能发生酯化反应		D．	能与甲烷发生反应

6．某一定量的苯的同系物A完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸后，浓硫酸增重5.4克，再通过KOH溶液后，KOH溶液增重19.8克，（设浓硫酸和KOH溶液的吸收率为100%）．
（1）通过计算确定A的分子式．（写出计算过程）
（2）若0.1molA的氧化产物（被酸性高锰酸钾氧化）恰好被2mol/L100mL的NaOH溶液完全中和．写出A可能的结构简式．
（3）若A的核磁共振氢谱中只有2种峰，则写出A的结构简式．

3．按要求回答下列问题：
（1）相对分子质量为68且只含一个官能团的烃与氢气加成后可得到CH₃CH₂CH（CH₃）₂，则该烃的名称是3-甲基-1-丁炔．
（2）0.2mol烃A在足量氧气中充分燃烧后，生成CO₂和H₂O各1.0mol．烃A不能使溴水褪色，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为

．
（3）某苯的同系物的分子式为C₁₀H₁₄，它既不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO₄溶液褪色，则该烃的结构简式为

．
（4）11.2L（标准状况）某气态烃能与含160g溴的溴水恰好完全反应，经测定生成物的每个碳原子上都有1个溴原子，写出该反应的化学方程式：CH₂=CH-CH=CH₂．
（5）0.1mol某烃和0.1molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可与0.7mol氯气反应，则该烃的名称是CH₃-CH=CH₂．
（6）某链烃A的相对分子质量为70，则该链烃A的可能结构共有5种（不考虑顺反异构）

10．化学上常用燃烧法确定有机物的组成．如图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品．根据产物的质量确定有机物的组成．

回答下列问题：
（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是H₂O₂或（H₂O），写出有关反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂．
（2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO₂和H₂O．
（3）写出E装置中所盛放试剂的名称碱石灰或氢氧化钠，它的作用是吸收CO₂．
（4）若将B装置去掉会对实验造成什么影响？造成测得有机物中含氢量增大．
（5）若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为CH₂O．
（7）要确定该有机物的分子式，还需要测定测出有机物的相对分子质量．

20．亚硝酸钠（NaNO₂）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组拟制备NaNO₂并测定产品纯度．
I、【查阅资料】
①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃．
②NO能被酸性高锰酸钾氧化成NO₂．
③酸性条件下MnO₄^-被还原为Mn²⁺．
Ⅱ、【制备产品】
用如图装置NaNO₂（夹持和加热装置已省略）．

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）B装置的作用是将NO₂转化为NO，同时铜与稀硝酸反应生成NO．
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂可能是BD．（填字母编号）
A．浓H₂SO₄ B．碱石灰 C．无水CaCl₂ D．生石灰
Ⅲ、【测定纯度】．
设计如下方案测定产品的纯度．
样品$→_{操作}^{一系列}$溶液A$→_{酸钾溶液}^{①酸性高锰}$溶液B$→_{标准溶液滴定}^{②（NH_{4}）_{2}FeSO_{4}}$数据处理
（4）取样品2.3g经一系列操作后得到溶液A 100mL，准确量取10.00mL A与24.00mL、0.05mol/L的酸性KMnO₄溶液在锥形瓶中充分反应．反应后溶液用0.1000 mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液10.00ml，则样品中NaNO₂的纯度为75%．

7．已知C_（石墨）→C_{（金刚石）}-Q，则可以判断（　　）

	A．	金刚石比石墨稳定		B．	石墨比金刚石稳定
	C．	一样稳定		D．	无法判断

4．以下四种有机物的分子式皆为C₄H₁₀O：

（1）其中能被氧化成含有相同碳原子数的醛的是（填序号，下同）②③；
（2）能发生消去反应生成两种产物的是①；
（3）能被氧化成酮的是

；该催化氧化反应的化学方程式为2CH₃CH（OH）CH₂CH₃+O_{2 $→_{△}^{Cu}$}2CH₃COCH₂CH₃+2H₂O．

5．某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	分子式为C₉H₁₂O₃，可以燃烧
	B．	能发生取代反应和聚合反应
	C．	能使酸性高锰酸钾溶液和溴的CCl₄溶液褪色，褪色原理相同
	D．	分子中所有碳原子不可能共平面

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