Question

18．25℃时，在25.00mL 0.1000mol•L^-1CH₃COOH中滴入0.1000mol•L^-1的氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．已知0.1000mol•L^-1CH₃COOH的电离度为1.33%，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 酸碱滴定选用指示剂：甲基橙试液
• B． H点处的溶液：pH＜3
• C． X=7时，M点对应加入氢氧化钠溶液的体积：25.00 mL
• D． H、M、N三点各自对应的溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．弱酸和强碱溶液滴定选取酚酞作指示剂，强酸和弱碱溶液滴定时选取甲基橙作指示剂；
B．H点溶液中c（H⁺）=c（CH₃COOH）×1.33%；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，常温下pH＞7，如果X=7，则溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠；
D．H点溶液中溶质为醋酸，没有醋酸钠．

解答 解：A．弱酸和强碱溶液滴定选取酚酞作指示剂，强酸和弱碱溶液滴定时选取甲基橙作指示剂，醋酸是弱酸、NaOH是强碱，所以该酸碱滴定应该选取酚酞作指示剂，故A错误；
B．H点溶液中c（H⁺）=c（CH₃COOH）×1.33%=0.1000mol/L×1.33%=1.33×10^-3 mol/L，pH＜3，故B正确；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，常温下pH＞7，如果X=7，则溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，所以M点对应加入氢氧化钠溶液的体积小于25.00 mL，故C错误；
D．H点溶液中溶质为醋酸，没有醋酸钠，所以H点存在c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析、判断、计算能力，明确酸碱指示剂的选取方法、溶液中的溶质成分及其性质等知识点是解本题关键，注意H点不存在钠离子，为易错点．