12．写出下列反应的离子方程式:(1)AgNO3溶液与KCl溶液混合:Ag++Cl-=AgCl↓(2)硫酸和氢氧化钡溶液混合:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(3)氢氧化——青夏教育精英家教网——

12．写出下列反应的离子方程式：
（1）AgNO₃溶液与KCl溶液混合：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
（2）硫酸和氢氧化钡溶液混合：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
（3）氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合：H⁺+OH^-=H₂O
（4）锌投入硫酸铜溶液中：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．

11．a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表所示：

反应物	a+b	c+d	a+d	a+c	b+d
现象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

由上述现象可推知c为：BaCl₂（写化学式，后同），d为：Na₂CO₃，a与b反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

10．按要求回答问题．
（1）乙烯的电子式为

；
（2）当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO₂和H₂O各1.2mol，催化加氢后生成
2，2-二甲基丁烷，则A的结构简式为（CH₃）₃C-CH=CH₂．
（3）某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与4molCl₂反应，则该烃的结构简式为CH≡CH．
（4）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式

的名称（系统命名法）2，3-二甲基戊烷．

9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+20H^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O
	B．	碘水中通入足量的 S0₂：I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+S0₄^2-+4H⁺
	C．	向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═A1O₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
	D．	在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（0H）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO+2Fe（OH）₃═2FeO₃^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

8．充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO₂和3.6g H₂O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N₂的2倍．
（1）求该有机物的分子式C₄H₈．
（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为：CH₂=CHCH₂CH₃、CH₃CH=CH₂CH₃、

．
（3）若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为

的系统命名是2，6-二甲基辛烷．
（5）酚酞是中学常用的酸碱指示剂，已知结构简式如图所示，酚酞结构中含有的官能团名称为酚羟基和酯基．

（6）己烷的同分异构体有5个．

7．0.1mol某种烯烃或两种烯烃的混合物（碳原子数均不超过5）充分燃烧后，生成的二氧化碳完全被300mL2mol/L的NaOH溶液吸收，所得溶液中含有两种物质的量相等的溶质．
（1）若为纯净物，试推断可能的烯烃分子式：
①C₂H₄；②C₄H₈；③、（可以不填满，也可以补充）
（2）若为两种烯烃的混合物，试推断可能的组成及体积比（可以不填满，也可以补充）

序号	组成	体积比
1
2
3

6．某一定量的苯的同系物A完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸后，浓硫酸增重5.4克，再通过KOH溶液后，KOH溶液增重19.8克，（设浓硫酸和KOH溶液的吸收率为100%）．
（1）通过计算确定A的分子式．（写出计算过程）
（2）若0.1molA的氧化产物（被酸性高锰酸钾氧化）恰好被2mol/L100mL的NaOH溶液完全中和．写出A可能的结构简式．
（3）若A的核磁共振氢谱中只有2种峰，则写出A的结构简式．

5．某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式．设计了如下实验．他查阅资料得知：三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水．现有12.6g三聚氰胺晶体按图所示实验装置反应（假设三聚氰胺完全转化成产物）．

（1）写出A装置中发生反应的化学方程式：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑或2KMnO₄$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）C装置能不能与D装置互换？不能，（填“能”或“不能”），理由是浓硫酸吸水，碱石灰吸收二氧化碳，若互换位置，则碱石灰会同时吸收水和二氧化碳，导致实验失败
（3）当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积，实验操作顺序为②③①（填序号）．
①读数 ②冷却至室温 ③调平E、F装置中液面
（4）测定数据如表：

仪器	C	D
实验前	101.0g	56.0g
试验后	106.4g	69.2g

经测定，收集到的气体折合成标准状况下的体积为6.72L．
①利用上述实验数据，通过计算可知三聚氰胺的实验式为CN₂H₂．
②三聚氰胺的分子式为C₃N₆H₆．
③若装置中没有铜网，则对测定结果的影响是测定所得分子式的氮原子数偏大，而碳、氢原子数偏小．
（5）已知氰酸（HCN）的结构简式为H-C≡N，氰胺的结构简式为H₂N一C≡N，三聚氰胺分子中每个原子的最外层电子数均为8或2，则其结构简式为

4．葡萄中含有酒石酸．酒石酸的化学分析如下：
①相对分子质量为150，完全燃烧后只生成CO₂和H₂O，分子中C、H质量分数分别为w（C）=32%和w（H）=4%；
②1mol酒石酸与足量的NaHCO₃反应放出44.8L CO₂，与足量的Na反应放出44.8L H₂（气体体积均已折算为标准状况）；
③核磁共振氢谱表明该分子中只有三种化学环境不同的氢原子．
已知同一个碳原子上连接两个羟基时不稳定，会转化为其他物质．
回答下列问题：
（1）酒石酸的分子式为C₄H₆O₆，分子中有2个羧基和2个羟基．
（2）酒石酸的结构简式为

．
（3）有机物M是酒石酸的一种同分异构体，且M与酒石酸含有的官能团种类和数目均相同，写出M的结构简式：

．M的核磁共振氢谱图中有4组吸收峰．

3．某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
（1）烃A的分子式为C₆H₁₂．
（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种．
①A的结构简式为

名称为2，3-二甲基-2-丁烯．
②链烃A与Br₂的CCl₄溶液反应生成B，写出由A生成B的化学方程式：

．
③与A互为同分异构体，且主链碳原子个数与A相同的链烃有2种（不包括A）
（3）若A不能使Br₂的CCl₄溶液褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为

0 162653 162661 162667 162671 162677 162679 162683 162689 162691 162697 162703 162707 162709 162713 162719 162721 162727 162731 162733 162737 162739 162743 162745 162747 162748 162749 162751 162752 162753 162755 162757 162761 162763 162767 162769 162773 162779 162781 162787 162791 162793 162797 162803 162809 162811 162817 162821 162823 162829 162833 162839 162847 203614