题目内容

10．按要求回答问题．
（1）乙烯的电子式为；
（2）当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成
2，2-二甲基丁烷，则A的结构简式为（CH3）3C-CH=CH2．
（3）某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与4molCl2反应，则该烃的结构简式为CH≡CH．
（4）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式；
（5）的名称（系统命名法）2，3-二甲基戊烷．

分析 （1）乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，由此写出电子式；
（2）根据C元素、H元素守恒确定该烃的分子式为C6H12，在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则该烃的结构简式为（CH3）3C-CH=CH2；
（3）烃1mol与2mol HCl完全加成，则该烃分子有2个双键或1个三键，1mol氯代烷能和4mol氯气发生完全取代反应，则氯代烷分子中有4个H原子，所以原烃分子中有2个H原子，据此确定；
（4）相对分子质量为72的烷烃，烷烃通式为CnH2n+2；12n+2n+2=72，计算得到n=5，分子式为：C5H12；
戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，，，极性分子的熔沸点大于非极性分子，据此进行分析；
（5）判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：烷烃命名原则：
①长-----选最长碳链为主链；
②多-----遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近-----离支链最近一端编号；
④小-----支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；
⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．
有机物的名称书写要规范；对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．

解答 解：（1）乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，由此写出电子式为：，
故答案为：；
（2）n（烃）：n（C）：n（H）=n（烃）：n（CO2）：2n（H2O）=0.1mol：0.6mol：0.6mol×2=1：6：12，即1个分子中含有6个C原子、12个H原子，故该烃的分子式为C6H12，在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2-二甲基丁烷，则该烃的结构简式为（CH3）3C-CH=CH2，
故答案为：（CH3）3C-CH=CH2；
（3）烃1mol与2mol HCl完全加成，则该烃分子有2个双键或1个三键，1mol氯代烷能和4mol氯气发生完全取代反应，则氯代烷分子中有4个H原子，氯代烷分子中有2个H原子是烃与氯化氢加成引入的，所以原烃分子中有2个H原子，故该烃为CH≡CH，
故答案为：CH≡CH；
（4）相对分子质量为72的烷烃，烷烃通式为CnH2n+2；12n+2n+2=72，计算得到n=5，分子式为：C5H12；
戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，，，极性分子的熔沸点大于非极性分子，故熔沸点最小的为，
故答案为：；
（5）烷烃命名，选主链为5个，从离取代基近的一端编号，写名称为：2，3-二甲基戊烷，
故答案为：2，3-二甲基戊烷．

点评 本题考查有机物的推断，电子式的书写，命名及同分异构体的分析判断，难度中等，掌握基础是解题关键．

练习册系列答案
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8．以石英、焦炭为原料的部分化工流程如图所示．

回答下列问题：
（1）反应I在工业上的作用是生产粗硅，为鉴定产品R中是否含有微量的铁单质，取少量R，用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是bc（填字母）．
a．碘水    b．氯水    c．KSCN溶液    d．NaCl溶液
（2）反应Ⅱ要在干燥环境下迸行，其原因是防止生成的SiHCl3与水反应；经冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0℃）中含有少量SiCl4沸点为57.6℃）和HC1（沸点为-84.7℃），则提纯SiHCl3的方法为蒸馏．
（3）将水蒸气通过灼热的煤粉可产生水煤气，其主要成分是CO、H2．工业上将水煤气液化后制得的CH3OH中含有的化学键类型为共价键（填“离子键”或“共价键”）；流程图中的反应Ⅲ为氧化还原反应，其化学方程式为SiHCl3+（n+2）H2O=SiO2•nH2O+H2↑+3HC1↑．
1．下列物质能导电的是①⑤⑩（填序号，下同），属于电解质的是②③④⑨，属于非电解质的是⑥⑦．
①水银   ②CuSO4•5H2O  ③大理石    ④氯化钠晶体    ⑤盐酸    ⑥氨气   ⑦蔗糖   ⑧氯气   ⑨液态氯化氢      ⑩硫酸溶液．
18．有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2，1.38g A完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；通过计算确定A的分子式（写出必要的文字说明、计算过程）
5．某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式．设计了如下实验．他查阅资料得知：三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下为晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水．现有12.6g三聚氰胺晶体按图所示实验装置反应（假设三聚氰胺完全转化成产物）．

（1）写出A装置中发生反应的化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑或2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）C装置能不能与D装置互换？不能，（填“能”或“不能”），理由是浓硫酸吸水，碱石灰吸收二氧化碳，若互换位置，则碱石灰会同时吸收水和二氧化碳，导致实验失败
（3）当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积，实验操作顺序为②③①（填序号）．
①读数   ②冷却至室温    ③调平E、F装置中液面
（4）测定数据如表：
仪器CD
实验前101.0g56.0g
试验后106.4g69.2g
经测定，收集到的气体折合成标准状况下的体积为6.72L．
①利用上述实验数据，通过计算可知三聚氰胺的实验式为CN2H2．
②三聚氰胺的分子式为C3N6H6．
③若装置中没有铜网，则对测定结果的影响是测定所得分子式的氮原子数偏大，而碳、氢原子数偏小．
（5）已知氰酸（HCN）的结构简式为H-C≡N，氰胺的结构简式为H2N一C≡N，三聚氰胺分子中每个原子的最外层电子数均为8或2，则其结构简式为．
15．如图是一个电化学过程的示意图．

请回答下列问题：
（1）写出通入CH3OH的电极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3，当乙池中B极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O2的体积为0.28L（标准状况下），此时丙池中析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是B、D（填序号）
A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液D．AgNO3溶液．
2．利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．在有机物分子中，不同位置的氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同．根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如：乙醚的结构式为：，其核磁共振氢谱中有2个信号（参见图1）．

（1）下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰（信号）的物质是AD．　　　　　　
A．CH3-CH3 B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3COCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如图2所示，则A的结构简式为CH2BrCH2Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．
（3）用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是通过其核磁共振谱中的峰信号可以判断有3个信号时，分子结构为CH3CH2OH，1个信号时分子结构为CH3-O-CH3．
19．已知甲醇、乙醇都是重要的有机化工原料，回答下列问题：
（1）图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极．工作时M、N两个电极的质量都不减少，则下列说法正确的是C．
A．M电极的材料是石墨
B．若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上消耗氧气为448mL
C．在此过程中，甲池中OH-向通乙醇的一极移动
D．在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动
（2）写出乙醇燃料电池正极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）已知：甲醇脱水反应   ①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1
甲醇制烯烃反应 ②2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2
乙醇异构化反应 ③CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g））?△H3
则乙烯气相直接水合反应C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的?△H=△H1-△H2-△H3（用含△H1、△H2、△H3表示）．
（4）工业上可利用CO或CO2来生产甲醇．甲醇制备的相关信息如表：
化学反应及平衡常数平衡常数数值
500℃800℃
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K32.50.375
①据表信息推导出K1、K2与K3之间的关系，K3=K1K2用K1、K2表示）．
②反应②是吸热反应（选填“吸热”“放热”）．
20．下列实验或生产能达到目的是（　　）
A．电解熔融的AlCl3生产铝单质
B．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
C．用Ba（OH）2溶液可鉴别NaCl、AlCl3、NH4Cl、Na2SO4四种溶液
D．用分液漏斗从食醋中分离出乙酸

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