题目内容
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca2++2HCO3-+20H-═CaCO3↓+CO32-+H2O | |
| B． | 碘水中通入足量的 S02：I2+SO2+2H2O═2I-+S042-+4H+ | |
| C． | 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═A1O2-+4NH4++2H2O | |
| D． | 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（0H）3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe（OH）3═2FeO32-+3Cl-+H2O+4H+ |
分析 A．氢氧化钠少量，所有的碳酸根离子都转化成碳酸钙沉淀；
B．碘单质能够将二氧化硫氧化成硫酸；
C．一水合氨为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
D．强碱性溶液中，反应产物中不会生成氢离子．
解答 解：A．向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液，二者反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．碘水中通入足量的 SO2，二者发生氧化还原反应生成硫酸和HI，反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+，故B正确；
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，正确的离子方程式为：4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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7．马日夫盐是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理．以软锰矿（主要成分为MnO2，还含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3）为原料制备马日夫盐的流程如图：
（1）软锰矿要先制成矿浆的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率，葡萄糖（C6H12O6）与MnO2反应时，产物为MnSO4、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12：1．
（2）用H2O2溶液“氧化”时发生反应的列子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示、“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为5.0～7.8，滤渣1的主要成分为Fe（OH）3和Al（OH）3（填化学式）．
（4）加入磷酸后发生反应的化学方程式为MnCO3+2H3PO4═Mn（H2PO4）2+CO2↑+H2O．
（5）某工厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9%，则1t该软锰矿可制得马日夫盐2.5935t．
（1）软锰矿要先制成矿浆的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率，葡萄糖（C6H12O6）与MnO2反应时，产物为MnSO4、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12：1．
（2）用H2O2溶液“氧化”时发生反应的列子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示、“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为5.0～7.8，滤渣1的主要成分为Fe（OH）3和Al（OH）3（填化学式）．
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Fe3+ | 1.8 | 3.2 |
| Al3+ | 3.0 | 5.0 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Mn2+ | 7.8 | 9.8 |
（5）某工厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9%，则1t该软锰矿可制得马日夫盐2.5935t．
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．M的核磁共振氢谱图中有4组吸收峰．
14．（1）某有机物的键线式如图
，其分子式为C6H14，名称是2-甲基戊烷，它可由2种炔通过加成反应得到．
（2）蒸馏含有杂质的工业乙醇，使用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶．
（3）为研究某有机物A的组成于结构，进行了如下实验：
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，其分子式为C6H14，名称是2-甲基戊烷，它可由2种炔通过加成反应得到．（2）蒸馏含有杂质的工业乙醇，使用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶．
（3）为研究某有机物A的组成于结构，进行了如下实验：
| 实验步骤 | 解 释 或 实 验 结 论 |
| （1）称取A 18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍． | ①A的相对分子质量为90． |
（2）A的核磁共振氢谱如图： | ②A中含有4种氢原子． |
1．化学与社会生活紧密相关，下列说法不正确的是（ ）
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18．25℃时，在25.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH中滴入0.1000mol•L-1的氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．已知0.1000mol•L-1CH3COOH的电离度为1.33%，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 酸碱滴定选用指示剂：甲基橙试液 | |
| B． | H点处的溶液：pH＜3 | |
| C． | X=7时，M点对应加入氢氧化钠溶液的体积：25.00 mL | |
| D． | H、M、N三点各自对应的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
19．短周期元素a、b，c、d、e在周期表中的位置如图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物的稳定性：a＞b＞c | |
| B． | 原子半径大小：a＞b＞c | |
| C． | c，d，e的氧化物对应的水化物之间两两皆能反应 | |
| D． | b、c形成的化合物中阴、阳离子的个数比为1：2 |