10．如图是一种正在投入生产的大型蓄电池系统的原理图.电池中的左右两侧为电极.中间为钠离子选择性膜(电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过).电池充.放电时反应的化学方程式为2Na2S2+NaBr3$?——青夏教育精英家教网——

如图是一种正在投入生产的大型蓄电池系统的原理图，电池中的左右两侧为电极，中间为钠离子选择性膜（电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过），电池充、放电时反应的化学方程式为2Na₂S₂+NaBr₃$?_{充电}^{放电}$Na₂S₄+3NaBr．下列关于此电池的说法正确的是（　　）

	A．	电极a接触到的电解质溶液为Na₂S^2-Na₂S₄混合溶液
	B．	放电过程中．钠离子从电极b通过钠离子选择性膜移动到电极a
	C．	电池放电时，负极的电极反应式为3Br^--2e^-=Br₃^-
	D．	充电过程中，当有0.1molNa⁺通过钠离子选择性膜时．导线中通过0.2mol电子

9．鉴别CO₂和SO₂，使品红试液褪色的是SO₂，或者使橙色溶液溴水褪色的是SO₂，反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

8．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	R的气态氢化物为H₂R		B．	R的最高价氧化物的水化物为H₂RO₄
	C．	R一定是第IVA族元素		D．	R的最高价氧化物为RO₃

氮和硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．
（1）已知反应I：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6KJ•mol^-1
反应II：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），△H=-113.0KJ•mol^-1
则SO₂（g）与NO₂（g）反应生成SO₃（g）和NO（g）的热反应方程式为SO₂（g）+NO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）△H=-41.8KJ/mol．
（2）①若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO₂和O₂，一定条件下发生反应I，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如图所示，则在a点时，反应未达到（填“达到”或“未达到”）平衡状态；t₁～t₃时间内，v正先增大后减小的主要原因是t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小．
②若在两个相同绝热恒容密闭容器中分别加入A：2molSO₂（g）和1molO₂（g）；B：2molSO₃（g），其它条件相同，发生反应I，达到平衡时，则该反应的平衡常数：A＜B（填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）已知常温下，H₂S的电离常数：K₁=1.3×10^-7，K₂=7.1×10^-15，Ksp（H₂S）=4×10^-53，Ksp（Ag₂S）=6.3×10^-50，Ksp（HgS）=1.6×10^-52，则0.1mol/L H₂S溶液的pH约为4（取近似整数值）；向浓度均为0.001mol•l^-1的AgNO₃和Hg（NO₃）₂混合溶液中通入H₂S气体，开始生成沉淀的c（S^2-）为1.6×10^-49mol/L．
（4）NH₃催化还原氮氧物技术（SCR）是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO₂的混合气6L，可用同温同压下7L的NH₃恰好使其完全转化为N₂，则原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为1：3．

6．Ⅰ400K、101.3kPa时，1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L（相同条件下）．问：
①该烃在组成上必须满足的基本条件是分子中氢原子数为8．
②当a=10L时，该烃可能的分子式为C₄H₈或C₃H₈．
③当该烃的分子式为C₇H₈时，a的取值范围为a≥13.5．
Ⅱ有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含86%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量是烃A的一半，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题．
（1）推断A、B两烃的化学式． AC₄H₈；BC₂H₄．
（2）若A的核磁共振氢谱中有四个吸收峰，则 A 的系统命名的名称是1-丁烯；若A的核磁共振氢谱中有二个吸收峰，则A 的结构简式可能为CH₃CH=CHCH₃或CH₂=C（CH₃）₂（不要求顺反异构）
（3）A分子中碳原子的原子轨道杂化方式有sp²和sp³，1个A分子中含有的σ键与π键的个数比为11：1，A的固体形成的晶体属于分子晶体晶体．A和B两种物质的熔沸点是A＞ B（填＞、＜或=）

（1）化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为CH₂BrCH₂Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．
（2）化学式为C₈H₁₆的烯烃与水发生加成反应，所得加成产物只有一种结构，且该烯烃与H₂完全加成后的产物的一卤代物的同分异构体有3种，符合此条件的烯烃的结构简式为（CH₃）₂CHCH=CHCH（CH₃）₂
（3）A、B、C、D、E为五种气态烃，其中A、B、C都能使酸性KMnO₄退色，1molC最多可与2molBr₂完全加成，生成物分子中每个碳原子都有一个溴原子，A与C通式相同，A与H₂加成可得到B，B与N₂密度相同，D 氢元素质量分数最大的有机物，E为D的同系物，完全燃烧等摩尔B、E，生成CO₂相同．
①写出结构简式  ACH≡CHCCH₂=CH-CH=CH₂
②C分子中所含有的化学键类型有bc
a、s-sp³ σ键          b、s-sp² σ键         c、sp²-sp² σ键
d、sp-sp C-C σ键   e、Sp³-sp³ C-C σ键    f  Sp³-sp² C-C σ键
③写出C物质与单质溴发生1，4-加成反应的化学方程式CH₂═CHCH═CH₂+Br₂→BrCH₂-CH═CH-CH₂Br．

4．化学上常用燃烧法确定有机物的组成．这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．如图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．回答下列问题：

（1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接序号（填写接口代号）是：g-f-e-h-i-c-d-a-b；
（2）C装置中浓H₂SO₄的作用是干燥氧气；
（3）D装置中MnO₂的作用是催化剂；
（4）燃烧管中CuO的作用是防止生成CO；
（5）若准确称取0.72g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加2.20g，B管质量增加1.08g，则该有机物所含元素的最简式为C₅H₁₂，如果该有机物在常温下为气态，则有机物的名称为新戊烷．

漆酚是我国特产漆的主要成分，结构如图所示：苯环侧链烃基为链状，则下列说法错误的是（　　）

	A．	能与FeCl₃溶液发生显色反应
	B．	能使酸性KMnO₄溶液褪色
	C．	能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂
	D．	1mol漆酚与足量浓溴水反应最多消耗5molBr₂

2．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似．相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	分解NaN₃盐每产生1molN₂ 转移6mol e^-
	B．	NaNO₂与N₂H₄反应中，NaNO₂是氧化剂
	C．	可用KI一淀粉试纸和食醋鉴别NaNO₂和NaCl
	D．	实验室可用NaNO₂和NH₄Cl溶液混合加热制取氮气

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
	B．	用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗盐酸的体积大
	C．	一定温度下，反应2Mg（S）+CO₂（g）=2MgO（S）+C（s）能自发进行，则该反应△H＜0
	D．	常温时，0.1mol•L^-l CHCOOH 溶液加水稀释，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值不变

0 162640 162648 162654 162658 162664 162666 162670 162676 162678 162684 162690 162694 162696 162700 162706 162708 162714 162718 162720 162724 162726 162730 162732 162734 162735 162736 162738 162739 162740 162742 162744 162748 162750 162754 162756 162760 162766 162768 162774 162778 162780 162784 162790 162796 162798 162804 162808 162810 162816 162820 162826 162834 203614