化学上常用燃烧法确定有机物的组成．这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品.根据产物的质量确定有机物的组成．如图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．回答下列问题:(1)产生的氧气按从左到右流向.所选装置各导管的连接序号是:g-f-e-h-i-c-d-a-b,(2)C装置中浓H2SO4的作用是干燥氧气,(3)D装置中MnO2的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．化学上常用燃烧法确定有机物的组成．这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．如图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．回答下列问题：

（1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接序号（填写接口代号）是：g-f-e-h-i-c-d-a-b；
（2）C装置中浓H₂SO₄的作用是干燥氧气；
（3）D装置中MnO₂的作用是催化剂；
（4）燃烧管中CuO的作用是防止生成CO；
（5）若准确称取0.72g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加2.20g，B管质量增加1.08g，则该有机物所含元素的最简式为C₅H₁₂，如果该有机物在常温下为气态，则有机物的名称为新戊烷．

分析（1）根据实验原理是测定一定质量的有机物完全燃烧时生成CO₂和H₂O的质量，来确定是否含氧及C、H、O的个数比，求出最简式．因此生成O₂后必须除杂（主要是除H₂O）明确各装置的作用是解题的前提，A用来吸收二氧化碳、B用来吸收水、C用于干燥通入E中的氧气、D用来制取反应所需的氧气、E是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO₂；
（2）由（1）得D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥；
（3）由（1）得MnO₂为分解制备氧气的催化剂；
（4）由（1）得一氧化碳能与氧化铜反应可被氧化成二氧化碳的性质可知，CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO₂；
（5）根据元素守恒法确定有机物的实验式．

解答解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选择装置各导管的连接顺序是g-f-e-h-i-c-d-a-b，
故答案为：g-f-e-h-i-c-d-a-b；
（2）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，以免影响实验结果，故答案为：干燥氧气；
（3）MnO₂为分解制备氧气的催化剂，故答案为：催化剂；
（4）一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知，CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO₂；
故答案为：防止生成CO；
（5）A管质量增加2.2g，说明生成了2.2g二氧化碳，可得碳元素的质量：2.2g×$\frac{12}{44}$×100%=0.6g，
B管质量增加1.08g说明生成了1.08g水，可得氢元素的质量：1.08g×$\frac{2}{18}$×100%=0.12g，
从而可推出含氧元素的质量为：0.72-0.6-0.12=0g，故不含氧元素，
设最简式为C_XH_Y
12X：Y=0.6：0.12
X：Y=5：12
所以最简式为C₅H₁₂；在常温下为气态，则有机物的名称为新戊烷，
故答案为：C₅H₁₂；新戊烷．

点评本题考查用燃烧法确定有机物的组成，主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，关键在于清楚实验的原理，掌握实验方法，题目难度中等．

练习册系列答案

	A．	PX 的结构简式为：
	B．	PX 的同分异构体有 2 种（不包含自身）
	C．	PX 能发生取代反应和加成反应
	D．	PX 不能使溴的四氯化碳溶液褪色

2．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于Z．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞X＞Y
	B．	X的单质不能与Z的氧化物反应
	C．	W的单质在Y的单质中燃烧产生淡蓝色火焰
	D．	X、Y可形成既有离子键又有共价键的离子化合物

12．下列关于药物的叙述正确的是（　　）

	A．	在饭前服用鱼肝油，更有利于人体吸收药物的有效成分
	B．	可以用萃取等方法从中草药中提取有效成分
	C．	患有胃溃疡的患者可用小苏打治疗胃酸过多
	D．	服用铝膜包装的药品对人体没有任何危害

19．下列固体物质溶液水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（　　）
①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④纯碱 ⑤氯化铜．

9．鉴别CO₂和SO₂，使品红试液褪色的是SO₂，或者使橙色溶液溴水褪色的是SO₂，反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

16．

2000 年，德国Freiburg大学的H．Prinzbach宣称，他们通过摘除法，已经在气相质谱仪的气体中发现了最小的球碳分子（富勒烯）--C₂₀（如图所示）．然后在电子冲击质谱仪中观察到了微量C₂₀⁺和C₂₀²⁺的存在．他将C₂₀H₂₀ 溶解在液溴里，在烧瓶里加压长时间回流，最终得到平均组成为 C₂₀HBr₁₃的产物．
（1）C₂₀的空间构型是正十二面体，其中 C-C σ键数是30，键角是108°；
（2）C₂₀²⁺中存在的π键数是9；
（3）C₂₀H₂₀分子中 C 原子杂化类型是sp³杂化，H-C-C 键角比 C-C-C 键角大（填“大”、“小”或“相等”），C₂₀H₂₀中 C-C σ键长比 C₂₀中长（填“长”、“短”或“相等”）；
（4）如果我们将C₂₀HBr₁₃看成唯一的有机产物，请配平下列方程式：
C₂₀H₂₀+Br₂ $\stackrel{催化剂}{→}$C₂₀HBr₁₃+19HBr．

13．下列元素中，原子M层电子数与K层数相同的有（　　）

14．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（　　）

	A．	氢氧化铝可作胃酸的中和剂		B．	工业上采用电解熔融氯化铝制铝
	C．	铝罐可久盛食醋		D．	明矾用作净水剂不涉及化学变化

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