鉴别CO2和SO2.使品红试液褪色的是SO2.或者使橙色溶液溴水褪色的是SO2.反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．鉴别CO₂和SO₂，使品红试液褪色的是SO₂，或者使橙色溶液溴水褪色的是SO₂，反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

分析依据二氧化硫具有还原性，能够与溴单质反应生成硫酸和氢溴酸，可以使溴水褪色的性质，二氧化硫具有漂白性能够使品红褪色解答．

解答解：二氧化硫具有漂白性能够使品红褪色，二氧化硫具有还原性，能够与溴单质反应生成硫酸和氢溴酸，可以使溴水褪色，离子方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，二氧化碳不具有此性质，所以可以用溴水、品红溶液鉴别二氧化碳和二氧化硫；
故答案为：SO₂，SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

点评本题考查了物质的检验与鉴别方法，明确二氧化硫的漂白性、还原性是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

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6．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃制得的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

7．（4）已知有机分子中同一碳原子上连接两个羟基是不稳定的，会自动脱水：

$\stackrel{H_{2}O}{→}$

有人提出了醇氧化的两种可能过程：

①去氢氧化

$\stackrel{2H}{→}$

，失去的氢原子再和氧原子结合成水分子
②加氧氧化，

+$\stackrel{O_{2}}{→}$

$\stackrel{-H_{2}O}{→}$

反应过程中为先加氧后脱水
请回答下列问题：
①请在方框中填写加氧氧化的中间产物的结构简式．
②要证明这两种过程哪一种是正确的，我们准备用同位素原子示踪法．用¹⁸O₂和铜催化剂在一定的温度下氧化乙醇，下列有关说法中正确的是A、C．
A．若¹⁸O只存在于产物H₂O分子中，则说明醇的氧化是按①的过程进行
B．若在产物H₂O分子中含有¹⁸O，则说明醇的氧化是按①的过程进行
C．若在产物乙醛分子中含有¹⁸O，则说明醇的氧化是按②的过程进行
D．若醇的氧化按②的过程进行，则¹⁸O只能存在于产物醛分子中．

17．根据化学反应的实质--旧键的断裂和新键的形成，判断下列变化不属于化学变化的是（　　）

	A．	固态硫S₈加热变成S₂蒸气		B．	金刚石在一定条件下转化为石墨
	C．	干冰变成CO₂气体		D．	Na₂O转化为Na₂O₂

4．化学上常用燃烧法确定有机物的组成．这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．如图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．回答下列问题：

（1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接序号（填写接口代号）是：g-f-e-h-i-c-d-a-b；
（2）C装置中浓H₂SO₄的作用是干燥氧气；
（3）D装置中MnO₂的作用是催化剂；
（4）燃烧管中CuO的作用是防止生成CO；
（5）若准确称取0.72g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加2.20g，B管质量增加1.08g，则该有机物所含元素的最简式为C₅H₁₂，如果该有机物在常温下为气态，则有机物的名称为新戊烷．

14．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（　　）

	A．	非金属性：F＞Cl＞Br		B．	原子半径：Na＞S＞F
	C．	酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄		D．	热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S

18．下列物质性质变化规律正确的是（　　）

	A．	HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低		B．	O、F、H的原子半径依次减小
	C．	干冰、钠、冰的熔点依次降低		D．	金属Na、Mg、Al的硬度依次降低

19．下列关于价电子排布为3s²3p⁴的原子描述正确的是（　　）

	A．	它的元素符号为O
	B．	它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
	C．	可以与H₂化合生成液态化合物
	D．	其电子排布图为

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