3．在25℃、101kPa下，依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1．
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．
（3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（4）已知：下列两个热化学方程式：
Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．
（5）已知热化学方程式：
①C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ•mol-1
则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为+228.2 KJ/mol
（6）已知：
CH4 （g）+2O2（g）═CO2 （g）+2H2 O （l）△H=-Q1  kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2 O （g）△H=-Q2  kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2 O （l）△H=-Q3  kJ•mol-1
取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标况），经完全燃烧恢复常温，放出的热为0.4Q1+0.05Q3．
2．①已知0.4mol液态肼（N2H4）和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气时放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.6KJ/mol．
②已知化学方程式：H2（g）+O2（g）=$\frac{1}{2}$H2O（g），该反应的活化能为167.2kJ/mol，其逆反应的活化能为409.0kJ/mol，写出该反应的热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）△H=+241.8KJ/mol-1．
③已知白磷（P4）和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下的化学键的键能（KJ/mol）：P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331．则写出1mol白磷完全反应生成PCl3（s）时的热化学方程式：P4（s，白磷）+6Cl2（g）=4PCl3（s）△H=-1326 KJ/mol．
④已知S（s）+O2（g）?SO2（g） 当有4NA个电子转移时，放出297.23kJ的热量．写出该反应的热化学方程式S（s）+O2（g）?SO2（g）△H=-297.23KJ•mol-1．
⑤常温常压下，1克CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出Q kJ的热量．写出此反应的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-16Q kJ•mol-1．
⑥酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l），完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量为Q kJ，当完全吸收生成的CO2，消耗8mol/L的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐．写出此反应的热化学方程式：C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-10Q kJ•mol-1．
1．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量．
（1）此反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．
（2）又已知H2O（g）═H2O（l），△H=-44kJ•mol-1则8g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为204.4kJ．
（3）发射卫星可用气态肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7 kJ/mol．
11．某烃的分子组成是苯环上2个互为对位的碳原子上连接有2个丁基，结构可以表示为，符合这一结构的烃有（　　）
A．16种B．12种C．8种D．10种
10．下列实验方案不能达到实验目的是（　　）
实验目的实验方案
A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B检验卤代烃中卤原子的种类将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液 滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液
C验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
D验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体先通入溴的四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成
A．AB．BC．CD．D
9．对下列物质的类別与所含官能团判断中，不正确的是（　　）
A．  醇类-OHB．CH3CH2COOH  羧酸类-COOH
C．  酮类-CHOD．CH3CH2Br   卤代烃类-Br
8．按碳骨架分类，下对说法正确的是（　　）
A．  属于芳香族化合物B．属于酚类化合物
C．   属于脂环化合物D．CH3CH2CH（CH3）2属于链状化合物
7．X、Y、Z、M、N、q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．金属性：N＞Q
B．最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Y＞N
C．简单离子半径：Q＞N＞X
D．原子序数：Z＞M＞X＞Y
6．金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等．已知：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+．下列说法正确的是（　　）
A．Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族
B．${\;}_{58}^{138}$Ce、${\;}_{58}^{142}$Ce是同素异形体
C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2
D．铈的原子核外有58个电子
5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
选项①②③实验结论 
A浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2＞Br2
B浓氨水碱石灰Al2（SO4）3溶液Al（OH）3具有两性
C浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性
D稀盐酸Na2C03Na2Si03非金属性：C＞Si
A．AB．BC．CD．D
 0  162605  162613  162619  162623  162629  162631  162635  162641  162643  162649  162655  162659  162661  162665  162671  162673  162679  162683  162685  162689  162691  162695  162697  162699  162700  162701  162703  162704  162705  162707  162709  162713  162715  162719  162721  162725  162731  162733  162739  162743  162745  162749  162755  162761  162763  162769  162773  162775  162781  162785  162791  162799  203614 

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