Question

7．X、Y、Z、M、N、q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 金属性：N＞Q
• B． 最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Y＞N
• C． 简单离子半径：Q＞N＞X
• D． 原子序数：Z＞M＞X＞Y

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，M的化合价为+6、-2价，故M为S元素；Z的最高正价为+7价、最低价-1，则Z为Cl元素；Y的化合价为+4、-4价，原子半径小于Cl，故Y为C元素；N为+3价，原子半径大于S，故N为Al元素；Q的化合价为+1价，处于IA族，原子半径大于Al元素，故Q为Na元素，据此进行解答．

解答 解：X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，M的化合价为+6、-2价，故M为S元素；Z的最高正价为+7价、最低价-1，则Z为Cl元素；Y的化合价为+4、-4价，原子半径小于Cl，故Y为C元素；N为+3价，原子半径大于S，故N为Al元素；Q的化合价为+1价，处于IA族，原子半径大于Al元素，故Q为Na元素，
A．同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Al，故A错误；
B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性高氯酸＞硫酸＞偏铝酸，故B正确；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故C错误；
D．根据分析可知原子序数大小为：Z（Cl）＞M（S）＞X（O）＞Y（C），故D正确；
故选BD．

点评 本题考查结构性质与位置关系等，题目难度中等，根据化合价与原子半径推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解掌握．