题目内容

9．对下列物质的类別与所含官能团判断中，不正确的是（　　）
A．  醇类-OHB．CH3CH2COOH  羧酸类-COOH
C．  酮类-CHOD．CH3CH2Br   卤代烃类-Br

分析 A．-OH与苯环不直接相连；
B．含-COOH；
C．苯环与-CHO相连；
D．官能团为-Br．

解答 解：A．为苯甲醇，官能团为-OH，属于醇，故A正确；
B．CH3CH2COOH的官能团为-COOH，属于羧酸类，故B正确；
C．为苯甲醛，官能团为-CHO，属于醛类，故C错误；
D．CH3CH2Br的官能团为-Br，属于卤代烃类，故D正确；
故选C．

点评 本题考查有机物的官能团及分类，为高频考点，把握有机物的结构、官能团与类别为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇与酚的区别，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验．已知：
①SO2+Br2+2H2O→2HBr+H2SO4；
②FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑（FeS块状固体难溶于水）
可选用的仪器如图所示：

可选用的试剂：
①稀盐酸，②溴水，③Na2SO3粉末状固体，④FeS固体，⑤品红溶液，⑥氢氧化钠溶液，⑦浓硫酸．试回答下列问题：
（1）制取SO2气体选用装置A（ 从A--D中选取，填字母），选用的试剂是③和⑦（从①--⑦中选取，填数字）．
（2）制取H2S气体选用装置B（ 从A--D中选取，填字母），选用的试剂是①和④（从①--⑦中选取，填数字）．
（3）表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的D装置，有关化学方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O；表现SO2还原性的实验是上述仪器中的C装置，能观察到的实验现象是溴水褪色．
（4）为了防止污染空气，从装置D出气口排出的气体要用⑥吸收（从①--⑦中选取，填数字）．
20．一定条件下，将1mol X气体和1mol Y气体充人一1L的恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），1s后测得c（Y）=0.6mol•I-1，则0～1s内Y的平均反应速率为（　　）
A．0.2 mol•L-l•s-lB．0.4 mol•L-l•s-lC．0.6 mol•L-l•s-lD．0.8 mol•L-l•s-l
17．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（　　）
A．铁红的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D．Fe3+与KSCN产生红色沉淀
4．下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（　　）
A．CH3CH=CH2和B．甲烷和丙炔C．和D．乙炔和苯
3．在25℃、101kPa下，依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1．
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．
（3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
（4）已知：下列两个热化学方程式：
Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．
（5）已知热化学方程式：
①C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ•mol-1
则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为+228.2 KJ/mol
（6）已知：
CH4 （g）+2O2（g）═CO2 （g）+2H2 O （l）△H=-Q1  kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2 O （g）△H=-Q2  kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2 O （l）△H=-Q3  kJ•mol-1
取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标况），经完全燃烧恢复常温，放出的热为0.4Q1+0.05Q3．
10．写出下列反应的热化学方程式．
（1）8g CH4（g）与适量O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（l），放出445kJ热量CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1．
（2）用CO（g）还原2mol Fe2O3（s），放热49.6kJ：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol．
（3）12g C（s）与适量O2（g）反应生成CO（g），放出110.5kJ热量C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol．
（4）1mol Cl2和1mol H2置于密闭容器中，生成2molHCl，放热183kJ：Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
（5）1mol HgO（s）分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ：HgO（s）=Hg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+90.7kJ/mol．
（6）2mol C与2mol水蒸气反应生成2mol CO和2mol H2，吸热263kJ：C（S）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．
7．下列关于硫酸的说法正确的是（　　）
A．浓硫酸有脱水性，故可用做干燥剂
B．浓硫酸有强酸性，故能与金属活动顺序氢后的金属反应
C．硫酸的酸性比盐酸强，利用复分解反应用硫酸可以制盐酸
D．由于浓硫酸具强氧化性，因此不能干燥硫化氢和碘化氢气体
8．“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称．作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量．下列说法不正确的是（　　）
A．生物质能源是可再生的能源
B．生物质能来源于太阳能
C．使用沼气作为能源是利用生物质能的一种方式
D．生物质能的缺点是严重污染环境

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