金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料.可应用于制造玻璃.打火石.陶瓷和合金等．已知:Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+．下列说法正确的是( )A．Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族B．${\;} {58}^{138}$Ce.${\;} {58}^{142}$Ce是同素异形体C．铈能溶于HI溶液.发生反应的离子方程式为:Ce+4H+=Ce4++2H2D．铈� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．金属铈（₅₈Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等．已知：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺．下列说法正确的是（　　）

	A．	Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族
	B．	${\;}_{58}^{138}$Ce、${\;}_{58}^{142}$Ce是同素异形体
	C．	铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H⁺=Ce⁴⁺+2H₂
	D．	铈的原子核外有58个电子

分析 A．根据金属铈（₅₈Ce）可知，铈元素的质子数为58，质子数=原子序数；
B．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；
C．氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I^-，不会生成CeI₄；
D．元素符号左下角数字为质子数，原子中质子数=电子数．

解答解：A．根据金属铈（₅₈Ce）可知，铈元素的质子数为58，质子数=原子序数，即原子序数为58，比第五周期的Xe（54）原子序数大4，则Ce在第六周期，第IIIB族，故A正确；
B．₅₈¹³⁸Ce、₅₈¹⁴²Ce具有相同质子数，不同中子数，故它们互为同位素，不是同素异形体，故B错误；
C．由于氧化性Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I^-，铈溶于氢碘酸，产物不会生成CeI₄，应该是CeI₃，故C错误；
D．根据金属铈（₅₈Ce）可知，铈元素的质子数为58，原子中质子数等于核外电子，故铈的原子核外有58个电子数，故D正确；
故选AD．

点评本题考查了周期表的结构、同素异形体、元素符号的意义、氧化还原反应等知识，主要是考查分析、利用信息，信息迁移和解决问题的能力，难度中等．

练习册系列答案

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	A．	明矾 KAl（SO₄）₂•12H₂O		B．	重晶石 BaSO₄
	C．	熟石膏 2CaSO₄•H₂O		D．	绿矾 CuSO₄•5H₂O

17．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
（1）这四种元素分别是：AC，BO，CSi，DNa．（填元素符号）
（2）A、B、C元素各自形成的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
H₂O＞CH₄＞SiH₄（填化学式，下同）
（3）A与B形成的三原子分子的电子式是

，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是

．
（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．

14．按要求完成下列填空：
（1）${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互为A，¹⁶O₂、¹⁸O₃互为C．
A．同位素 B．相同物质
C．同素异形体 D．同分异构体
（2）写出下列物质的电子式：
①MgCl₂

； ②NaOH

；
（3）写出下列物质的结构式：
①C₂H₂H-C≡C-H； ②H₂OH-O-H；
（4）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．

1．M元素的阳离子与N元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径M＜N；②离子半径M＞N；③原子序数M＞N；④原子最外层电子数M＜N；⑤M的正价与N的负价绝对值一定相等；⑥元素所在的周期数：M＞N；⑦元素的非金属性：M＞N．
其中正确的组合是（　　）

11．某烃的分子组成是苯环上2个互为对位的碳原子上连接有2个丁基，结构可以表示为

7．500mL NaNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^-）=6mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4L（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）

	A．	原混合溶液中c（Na⁺）=6 mol
	B．	电解后得到的Cu的物质的量为2 mol
	C．	上述电解过程中共转移8 mol电子
	D．	电解后溶液中c（H⁺）=4 mol/L

4．电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-，在酸性条件下CNO^-继续被NaClO氧化成N₂和CO₂．环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN^-被处理的百分率．

将浓缩后含CN^-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^-的浓度为0.05mol•L^-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．回答下列问题：
（1）甲中反应的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-，乙中反应的离子方程式为2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O．
（2）乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等．丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是除去HCl气体，丁在实验中的作用是去除Cl₂，装有碱石灰的干燥管的作用是防止空气中CO₂进入戊中影响测定准确度．
（3）戊中盛有含Ca（OH）₂ 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN^-被处理的百分率等于82%．该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能原因之一①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO₂，②CO₂产生丁速度较快未与戊中丁澄清石灰水充分反应，③Cl₂、HCl在丙、丁中未吸收完全．

5．下列关于氢化物的叙述正确的是（　　）

	A．	沸点：H₂S＞HF		B．	稳定性：H₂S＜HF
	C．	一个D₂O分子中所含的中子数为8		D．	HCl的电子式为H⁺[：Cl：]^-

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