题目内容

8．按碳骨架分类，下对说法正确的是（　　）
A．  属于芳香族化合物B．属于酚类化合物
C．   属于脂环化合物D．CH3CH2CH（CH3）2属于链状化合物

分析 A．不含苯环；
B．-OH与苯环直接相连的为酚；
C．-OH与苯环直接相连；
D．为饱和烷烃，且为链状结构．

解答 解：A．为环烯烃，故A错误；
B．为苯甲醇，属于醇，故B错误；
C．为甲基苯酚，属于酚，故C错误；
D．CH3CH2CH（CH3）2属于链状化合物，为烷烃，故D正确；
故选D．

点评 本题考查有机物的官能团及分类，为高频考点，把握有机物的结构、官能团与类别为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇与酚的区别，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
（1）浓硫酸的物质的量浓度为18.4，所需浓H2SO4的体积为13.6毫升．
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将偏低（偏高、偏低、无影响）．
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是加快散热．
（4）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要转入500mL容量瓶中，并摇匀．
（5）加水至距刻度2-3cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．
19．下列电子式书写错误的是（　　）
A．B．C．D．
16．工业上电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据如图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑；习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业．
（2）①工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为（任写一个）：Ca2++CO32-═CaCO3↓或Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
②Na2O2与FeCl2溶液以物质的量1：1反应，试写出反应的总离子方程式4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑，
（3）为了有效地除去粗盐中的杂质离子Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为bc（选填：a、b、c）；
a．先加NaOH，后加NaCO3，再加钡试剂　　　
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）电解饱和食盐水时，收集到0.05molH2，设溶液体积恒为1000mL，则电解后溶液PH为13．
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、（填操作名称）除去NaCl．
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，电解槽中的最终产物仅是NaClO和H2，请写出无隔膜电解槽中总的化学方程式为NaCl+H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
3．如图是向MgCl2、A1C13混合溶液中先滴加试剂A，然后改滴试剂B，所得沉淀的物质
的量y（mol）与试剂体积V（mL）间的关系，以下结论不正确的是（　　）
A．原混合液中，c（A13+）：c（Mg2+）：c（C1）=1：1：5
B．若A和B为一元强碱和一元强酸，则滴加7.5mL剂A后改滴试剂B
C．若A是NaOH，B是盐酸，则c（NaOH）：c（HC1）=2：1
D．从6到9，相应离子反应方程式H++OH-═H2O
2．①已知0.4mol液态肼（N2H4）和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气时放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.6KJ/mol．
②已知化学方程式：H2（g）+O2（g）=$\frac{1}{2}$H2O（g），该反应的活化能为167.2kJ/mol，其逆反应的活化能为409.0kJ/mol，写出该反应的热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）△H=+241.8KJ/mol-1．
③已知白磷（P4）和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下的化学键的键能（KJ/mol）：P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331．则写出1mol白磷完全反应生成PCl3（s）时的热化学方程式：P4（s，白磷）+6Cl2（g）=4PCl3（s）△H=-1326 KJ/mol．
④已知S（s）+O2（g）?SO2（g） 当有4NA个电子转移时，放出297.23kJ的热量．写出该反应的热化学方程式S（s）+O2（g）?SO2（g）△H=-297.23KJ•mol-1．
⑤常温常压下，1克CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出Q kJ的热量．写出此反应的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-16Q kJ•mol-1．
⑥酒精燃烧的化学方程式为：C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l），完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量为Q kJ，当完全吸收生成的CO2，消耗8mol/L的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐．写出此反应的热化学方程式：C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-10Q kJ•mol-1．
9．按要求写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol
（3）含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol•L-1的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量该反应的热化学方程式为KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O△H=-57.3kJ/mol则KOH与H2SO4反应的中和热为57.3kJ．
（4）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ•mol-1．相同条件下，若2  mol  CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1  mol  CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧的热化学方程式是：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol．
（5）在25℃、101kPa时，1.00g C6H6燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热△H=3260.4kJ/mol，该反应的热化学方程式为C6H6（l）+$\frac{15}{2}$O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260.4 kJ/mol．
6．下列离子方程式错误的是（　　）
A．氨气通入稀硫酸   NH3+H+═NH4+
B．稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合   NH4++OH-═NH3•H2O
C．碳酸氢铵和足量浓烧碱溶液混合加热 NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．Cl2和水反应 Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
7．下列关于金属性、非金属性强弱判断不正确的是（　　）
A．高温下C+SiO2=2CO+Si，说明非金属性C＞Si
B．同浓度下碱性：KOH＞Mg（OH）2，说明金属性K＞Mg
C．氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性F＞Cl
D．氧化性：Cu2+＞Na+，说明金属性Na＞Cu

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