题目内容

11．某烃的分子组成是苯环上2个互为对位的碳原子上连接有2个丁基，结构可以表示为，符合这一结构的烃有（　　）
A．16种B．12种C．8种D．10种

分析 -C4H9异构体有4种：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，则满足条件的烃数目为4×4=16种．

解答 解：中丁基-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，
则满足条件的烃数目为：4×4=16种，
故选A．

点评 本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，明确题干信息含义为解答关键，注意掌握同分异构体的书写原则，试题培养了学生的逻辑推理能力．

练习册系列答案
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1．在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的氯化钡溶液，生成白色沉淀，反应后硫酸有剩余，尚需加入48mL浓度为2mol/L的氢氧化钠溶液才能使溶液呈中性．试求：
（1）白色沉淀的质量
（2）原硫酸溶液的物质的量浓度．
2．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
D．1mol甲基所含的电子数目为9NA
19．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
B．向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=[AI（OH）4]-+4NH4+
D．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-
6．金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等．已知：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+．下列说法正确的是（　　）
A．Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族
B．${\;}_{58}^{138}$Ce、${\;}_{58}^{142}$Ce是同素异形体
C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2
D．铈的原子核外有58个电子
5．氮及其化合物与人类的生产、生活息息相关．
（1）氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要步骤．已知：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+181kJ•mol-1
写出氨的催化氧化（生成气态水）的热化学方程式：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906kJ•mol-1．
（2）一种合成氨的新技术是在常压下把氢气和用氨稀释的氨气分别通入一个既加热到5700C的电解池中，其电解质（图1中的黑色细点）能传导H*．
①该电解池不能（填“能”或“不能”）用水溶液做电解质．
②写出该电解池阴极的电极反应式：N2+6H++6e-═2NH3．
（3）图2为另一个氮固定的新型燃料电池，实验新型电极材料以N2、H2为电极反应物，以HCL-NH4CL为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池．
①请写出该电池的正极反应式N2+6e-+8H+=2NH4+．
②生产中可分离出的物质A的化学式为NH4Cl．
12．甲醇是一种重要化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景．
（1）已知：CH3OH（g）═HCHO（g）+H2（g）△H=+84kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH（g）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（g）的热化学方程式：2CH3OH（g）+O2（g）=2HCHO（g）+2H2O（g）△H=-316kJ•mol-1．
（2）工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），已知某些化学键的键能数据如表：
化学键C-CC-HH-HC-OC≡OO-H
键能/kJ•mol-1348413436358x463
请回答下列问题：

①该反应的△S＜（填“＞”或“＜”）0．图1中曲线a到曲线b的措施是加入催化剂．
②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为x kJ•mol-1，则x=1097．
（3）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
①该电池负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如表离子的溶液．
离子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-10.5220.5
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件下）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为3.2g．
（4）电解水蒸气和CO2产生合成气（H2+CO）．较高温度下（700～1 000℃），在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2-，O2-穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2．由图2可知A为直流电源的负极（填“正极”或“负极”），请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：H2O+2e-=H2↑+O2-．
9．如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题．

（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）实验开始时，先点燃装置A处的酒精灯，打开弹簧夹K，让Cl2充满整个装置，再点装置D处的酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D（D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉）发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．D中发生反应的化学方程式为2Cl2+2H2O（气）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2，装置C的作用是吸收氯气中的HCl，提供D处反应所需的水蒸气．
（3）实验过程中，E处产生的现象为E中溶液先变红后褪色．
（4）D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中出现的现象是B中液面下降，长颈漏斗内液面升高，B中液面上方有黄绿色气体，装置B的作用是贮存少量多余的Cl2．
（5）若实验中使12mol•L-1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，其原因是随着反应的进行，盐酸的浓度不断减小，减小到一定程度时将不再进行反应．
（6）若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体，E中应盛放强碱溶液，其中有毒气体与之反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
10．下列有关化合物的说法正确的是（　　）
A．明矾的主要成分是氢氧化铝B．CH3OH可导致人体中毒
C．SO2可大量用于漂白食品D．Na2CO3可以做胃药

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