11．用NA表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是( )A．1标准大气压下原子数为NA的水蒸气为1molB．1L1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1molC．标准状况下.22.4L氦气的质量——青夏教育精英家教网—

11．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1标准大气压下原子数为N_A的水蒸气为1mol
	B．	1L1mol/L的NaOH溶液中Na⁺的物质的量为1mol
	C．	标准状况下，22.4L氦气的质量为4g
	D．	用含1molHCl的盐酸制取氯气，氯元素失去的电子数为4N_A

10．工业生产会产生大量CO₂，增加了碳排放量．人们一直努力将CO₂变废为宝．
途径一：将CO₂催化加氢可制取乙烯．
已知：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H=-152kJ/mol
（1）化学键的键能如下表所示，则表中的x=612

化学键	C=O	H-H	C=C	C-H	H-O
键能/KJ mol	803	436	x	414	464

（2）如图所示为在体积为2L的恒容容器中，投料为1 mol CO₂和3mol H₂时，测得温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响．

请回答：
①计算250℃时该反应的化学平衡常数K=$\frac{0.125×0．{5}^{4}}{0.2{5}^{2}×0.7{5}^{6}}$（列出计算式即可）．
②下列说法正确的是a
a．平衡常数大小：M＞N
b．反应物活化分子百分数大小：M＞N
c．当压强、混合气体的密度或$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）}$不变时均可视为化学反应已达到平衡状态
d．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于点M₁
（3）下列措施一定可以提高平衡体系中C₂H₄百分含量，又能加快反应速率的是b
a．升高温度 b．缩小体积，增大压强
c．增大H₂的浓度 d．将产物从反应体系中分离出来
途径二：以稀硫酸为电解质，利用电解原理将CO₂转化为乙烯．
已知：该电解池的工作原理如图所示．

（4）M极上的电极反应式为2CO₂+12H⁺+12e^-=CH₂=CH₂+4H₂O．
（5）已知铅蓄电池放电时发生的反应为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．若铅蓄电池中消耗1mol H₂SO₄，理论上能产生标准状况下C₂H₄1.87L（结果保留两位小数）．
（6）反应一段时间后，停止通电并撤掉交换膜使溶液充分混合．此时和电解前相比，硫酸溶液的pH变小（选填“变大”、“变小”或“不变”）．

9．亚硫酸盐接触空气后很容易被氧化为硫酸盐而变质．某化学兴趣小组的同学设计了以下方法，测定某亚硫酸钠样品的纯度．
Ⅰ．沉淀法：实验步骤：
i．取a g样品溶于水配成溶液，并加入足量某酸酸化．
ii．再加入足量沉淀剂至沉淀完全．
iii．过滤、洗涤、干燥、称得沉淀质量为b g．
分析上述实验步骤并回答下列问题：
（1）步骤i中，所用酸应为盐酸，步骤ii中所用的沉淀剂为BaCl₂溶液．
（2）步骤iii中证明沉淀已洗净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO₃溶液，若无沉淀生成证明洗涤干净．
（3）根据实验数据计算样品中含硫酸钠杂质的质量分数为$\frac{142b}{233a}$×100%．
Ⅱ．气体法：实验装置图如下：

分析上图后回答下列问题：
（4）实验开始时，首先要关闭弹簧夹c，再打开弹簧夹a和b，向装置内通入N₂，通N₂的作用是排除装置内空气，房子空气中氧气、二氧化碳干扰实验；待装置A中反应结束后，为使反应中生成的SO₂被装置C中的碱石灰完全吸收，还要进行的操作为再次通入氮气．
（5）能否用浓盐酸替代75%的硫酸溶液否（填“能”或“否”）；干燥管D的作用是防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置C．
Ⅲ．滴定法：反应流程为：

分析上述流程图并回答下列问题；
（6）I₂标准液应装入酸式滴定管中；滴定时应选用的指示剂为淀粉溶液．
（7）若末用I₂标准液润洗滴定管，则会使测定结果偏高（填“偏高”、“偏度”或“无影响”）．
（8）若样品质量为w g，达到滴定终点时消耗0.0100 mol/L的I₂标准液V mL，则样品中Na₂SO₃的纯度为$\frac{0.126V}{w}$%．

8．请按下列要求填空：
（1）

系统命名法为3，3，5，5-四甲基庚烷；
（2）键线式

表示的有机物的结构简式是CH₃CH=C（CH₃）CH=CHCH₃；
（3）醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是

①和金属钠作用时，断裂①；
②和浓硫酸共热至170℃时，断裂②⑤；
③和乙酸、浓硫酸共热时，断裂①；
④在铜催化下和氧气反应时，断裂①③；
⑤与氢卤酸反应时，断裂②；
（4）分子质量为70的烯烃的分子式为C₅H₁₀，若该烯烃与足量H₂加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式为CH₂=CCH₃CH₂CH₃、（CH₃）₂C=CHCH₃、（CH₃）₂CHCH=CH₂．

7．

减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要．汽车的安全气嚢内有叠氮化钠（NaN₃）与硝酸铵（NH₄NO₃）等物质．当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全．
请回答下列问题：
（1）下列判断正确的是CD
A．道路起雾与H₂O分子的化学键断裂有关
B．NH₄NO₃中只含有极性共价键
C．NaN₃受到猛烈撞击时化学键一定断裂
D．NaN₃、NH₄NO₃均属于离子化合物
（2）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：
①叠氮化钠的爆炸反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
②若爆炸过程中有18mol 非极性键生成（一个共用电子对为一个化学健），则反应的能量变化为1.5（a-b）kJ，消耗叠氮化钠的质量为292.5g．
③若安全气嚢的体积为VL，NaN₃的爆炸在ts内完成，反应过程中消耗292.5g NaN₃，则用N₂表示的反应速率为$\frac{6}{Vt}$mol/（L•s）．

6．富铁铝土矿（主要含有A1₂O₃、Fe₂O₃、FeO和SiO₂）可用于制备净水剂明矾KAl（SO₄）₂•12H₂O和补血剂FeSO₄•7H₂O．工艺流程如下（部分操作和产物略去）：

（1）操作1的名称是过滤．
（2）反应①②③④中是氧化还原反应的是④（填写编号）．
（3）综合考虑，金属X最好选择的试剂是Fe，写出该反应离子方方程式Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）反应①的离子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（5）溶液D中含有的金属阳离子是Fe²⁺，检验方法是检验亚铁离子的方法为：取少量溶液D于试管中，滴入硫氰化钾溶液，无现象；再滴入几滴氯水，若变红；证明含有Fe²⁺．
（6）用含铝元素27%的上述矿石10吨，通过上述流程最多生产明矾47.4吨．

5．为了验证SO₂的性质，某同学利用输液管设计了如图1微型实验：
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是分液漏斗．
（2）装置l中的现象是褪色；装置3中证明SO₂具有还原性．

（3）下列说法正确的是AC．
A．装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO₂+H₂O=H₂SO₃，H₂SO₃显酸性
B．实验结束后将输液管1加热溶液不变色
C．实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置，防止残留的SO₂有毒气体污染环境
D．在a导管处用向下排空气法收集SO₂
（4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn²⁺和SO₄^2-，请写出该反应的离子方程式2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（5）该学生还利用上图部分仪器组装成的装置（如图2）证明S、C、Si非金属性强弱．可共选择的试剂有：硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液．
①装置A中试剂X是硫酸；装置1中反应的化学方程式是CO₂+H₂O+Na₂SiO₃=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃．
②实验结论：因为酸性强弱是H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（填化学式），故非金属性是S＞C＞Si．

4．写出化学方程式或离子方程式：
（1）碳和浓硫酸反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）Na₂O₂和水反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（3）NH₃的催化氧化反应化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

3．下列物质中：
①N₂、②MgCl₂、③NH₄Cl、④ZnSO₄、⑤CO₂、⑥HClO₄、⑦KOH、⑧H₃PO₄（填编号）
（1）属于非电解质的是⑤；属于弱电解质的是⑧．
（2）属于共价化合物的是⑤⑥⑧；不含有共价键的离子化合物是②．
（3）既含有离子键又含有共价键的是③④⑦．

2．某固体化合物的化学式NH₅，它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，则下列说法中，正确的是（　　）

	A．	它与足量的水反应的化学方程式为：NH₅+H₂O═NH₃•H₂O+H₂↑
	B．	NH₅中只有极性共价键的共价化合物
	C．	1molNH₅中含有5N_A个N-H键（N_A表示阿伏伽德罗常数）
	D．	NH₅中所有原子最外层均为8个电子

0 162570 162578 162584 162588 162594 162596 162600 162606 162608 162614 162620 162624 162626 162630 162636 162638 162644 162648 162650 162654 162656 162660 162662 162664 162665 162666 162668 162669 162670 162672 162674 162678 162680 162684 162686 162690 162696 162698 162704 162708 162710 162714 162720 162726 162728 162734 162738 162740 162746 162750 162756 162764 203614

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