写出化学方程式或离子方程式:(1)碳和浓硫酸反应的化学方程式C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．(2)Na2O2和水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．(3)NH3的催化氧化反应化学方程式4NH3+5O2$\frac{\under 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．写出化学方程式或离子方程式：
（1）碳和浓硫酸反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）Na₂O₂和水反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（3）NH₃的催化氧化反应化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

分析（1）碳与浓硫酸在加热条件下飞跃生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（2）过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气；
（3）氨气与氧气在催化剂存在条件下发生反应生成NO气体和水．

解答解：（1）碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：C+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）Na₂O₂和水反应生成氢氧化钠和氧气，飞跃的离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（3）NH₃催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

点评本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题有利于提高学生的规范答题能力．

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15．

将1molI₂（g）和2molH₂（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H＜0，并在10min时达到平衡．HI的体积分数φ（HI）随时间变化如图所示曲线（Ⅱ）．
（1）在此条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是BC （填序号）．
A．混合气体密度不再变化
B．反应混合物中H₂的浓度不变
C．混合气体的颜色不再变化
D．每消耗1molH₂同时消耗1molI₂
（2）在达平衡过程中用HI（g）表示的反应速率为0.09mol•L^-1•min^-1；I₂（g）的平衡转化率为90%．
（3）在此温度下，该反应的平衡常数K=29.5（保留一位小数），若保持温度、体积不变，向已平衡的体系中再充入I₂（g）和HI（g）各1mol，此时平衡向右移动（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．
（4）若改变反应条件，在某条件下φ（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，则该条件可能是②④（填序号）．
①恒容条件下，降低温度
②恒温条件下，缩小反应容器体积
③恒温条件下，扩大反应容器体积
④恒温、恒容条件下，加入适当催化剂
（5）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amolI₂（g）、bmolH₂（g）和cmolHI（g）（a、b、c均大于0），发生反应达平衡时，HI体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系为4a+c=2b（用一个含a、b、c的代数式表示）．

12．

英国一家公司正在研发全球首款“充一次电，用七天”的碱性氢氧燃料手机电池．如图为碱性氢氧燃料电池结构示意图．
请回答下列问题．
（1）电池是将化学能直接转化为电能能的装置．
（2）氢氧燃料电池中发生反应的化学方程式是2H₂+O₂═2H₂O．作为碱性氢氧燃料电池，该电池的电解质溶液可以是KOH溶液．
（3）b 电极上的反应为，则该电极为电池的正极．从氧化还原角度分析，该反应属于还原反应反应．
（4）氢氧燃料电池与普通电池相比，其优点是无污染，还能循环再利用（答出一点即可）．但作为手机电池，长时间使用时，会感觉手机发烫，这是因为有一部分能量转化为热能，所以它还需要解决一些问题，如：手机壳必须多开一个排气孔，可能的原因是有利于水蒸气的散发．

19．溶液中可能大量存在的一组离子是（　　）

	A．	H⁺、Cl^-、PO₄^3-、Na⁺		B．	H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO${\;}_{3}^{-}$
	C．	K⁺、H⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、Na⁺		D．	OH^-、Br^-、SO₄^2-、NH₄⁺

9．亚硫酸盐接触空气后很容易被氧化为硫酸盐而变质．某化学兴趣小组的同学设计了以下方法，测定某亚硫酸钠样品的纯度．
Ⅰ．沉淀法：实验步骤：
i．取a g样品溶于水配成溶液，并加入足量某酸酸化．
ii．再加入足量沉淀剂至沉淀完全．
iii．过滤、洗涤、干燥、称得沉淀质量为b g．
分析上述实验步骤并回答下列问题：
（1）步骤i中，所用酸应为盐酸，步骤ii中所用的沉淀剂为BaCl₂溶液．
（2）步骤iii中证明沉淀已洗净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO₃溶液，若无沉淀生成证明洗涤干净．
（3）根据实验数据计算样品中含硫酸钠杂质的质量分数为$\frac{142b}{233a}$×100%．
Ⅱ．气体法：实验装置图如下：

分析上图后回答下列问题：
（4）实验开始时，首先要关闭弹簧夹c，再打开弹簧夹a和b，向装置内通入N₂，通N₂的作用是排除装置内空气，房子空气中氧气、二氧化碳干扰实验；待装置A中反应结束后，为使反应中生成的SO₂被装置C中的碱石灰完全吸收，还要进行的操作为再次通入氮气．
（5）能否用浓盐酸替代75%的硫酸溶液否（填“能”或“否”）；干燥管D的作用是防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置C．
Ⅲ．滴定法：反应流程为：

分析上述流程图并回答下列问题；
（6）I₂标准液应装入酸式滴定管中；滴定时应选用的指示剂为淀粉溶液．
（7）若末用I₂标准液润洗滴定管，则会使测定结果偏高（填“偏高”、“偏度”或“无影响”）．
（8）若样品质量为w g，达到滴定终点时消耗0.0100 mol/L的I₂标准液V mL，则样品中Na₂SO₃的纯度为$\frac{0.126V}{w}$%．

16．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）

	A．	铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
	B．	二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料
	C．	可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
	D．	酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

12．（1）1840年盖斯提出了盖斯定律：“不管化学反应是一步完成还是分数步完成，这个过程的热效应是相同的．”火箭发射时可用肼（N₂H₄）为燃料以及NO₂ 作氧化剂，这两者反应生成N₂和水蒸气．
已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7 kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534 kJ/mol．
写出肼与NO₂反应的热化学方程式2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol．
（2）写出NH₄HSO₃的电离方程式NH₄HSO₃═NH₄⁺+HSO₃^-．
（3）氨在国民经济中占重要地位，在合成氨工业中，合成塔中每产生2mol氨，放出92.2kl热量，若起始时向容器中放入2mol N₂和6mol H₂，达平衡后放出的热量为Q，则Q＜（填“＜、＞或=”） 184.4kJ；已知H-H键键能为436kJ/mol，N-H键键能为391kJ/mol，则N≡N键键能为945.8KJ/mol．

13．

鲜花保鲜剂S-诱抗素制剂，可保证鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法不正确的是（　　）

	A．	其分子式为C₁₄H₂₀O₄
	B．	该物质中含有3种含氧官能团
	C．	既能发生加成反应，又能发生取代反应
	D．	既能使紫色石蕊试剂显红色，又能使酸性KMnO₄溶液褪色

14．下列能正确表示水解反应离子方程式的是（　　）

	A．	HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺		B．	HCO₃^-+OH^-?CO₃^2-+H₂O
	C．	HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-		D．	S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-

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