某固体化合物的化学式NH5.它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构.则下列说法中.正确的是( )A．它与足量的水反应的化学方程式为:NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑B．NH5中只有极性共价键的共价化合物C．1molNH5中含有5NA个N-H键(NA表示阿伏伽德罗常数)D．NH5中所有原子最外层均为8个电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．某固体化合物的化学式NH₅，它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，则下列说法中，正确的是（　　）

	A．	它与足量的水反应的化学方程式为：NH₅+H₂O═NH₃•H₂O+H₂↑
	B．	NH₅中只有极性共价键的共价化合物
	C．	1molNH₅中含有5N_A个N-H键（N_A表示阿伏伽德罗常数）
	D．	NH₅中所有原子最外层均为8个电子

分析固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，化学式应为NH₄H，为离子化合物，存在NH₄⁺和H^-，为离子化合物，由此分析解答．

解答解：A．它与H₂O反应，H^-具有还原性，H₂O具有氧化性，可生成氨气和氢气，反应的方程式为NH₅+H₂O═NH₃•H₂O+H₂↑，故A正确；
B．NH₅为离子化合物，分子中存在NH₄⁺和H^-，化学式应为NH₄H为离子化合物，含有离子键，N-H键共价键，是离子化合物，故B错误；
C．NH₅为离子化合物，为NH₄H，1molNH₅中含有4N_A个N-H键，故C错误；
D．NH₅为离子化合物，分子中存在NH₄⁺和H^-，电子式为，氢达2电子的稳定结构，故D错误．
故选A．

点评本题考查离子化合物的组成和性质，题目难度不大，注意根据题给信息判断化合物的类型．

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13．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）

	A．	图Ⅰ研究的是t₀时刻增大O₂的物质的量浓度对反应速率的影响
	B．	图Ⅱ研究的是t₀时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
	C．	图Ⅱ研究的是t₀时刻加入催化剂对化学平衡的影响
	D．	图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

10．科学家们欲寻找一种新型的半导体材料，可以在元素周期表的（　　）

	A．	任意位置寻找		B．	稀有气体元素中寻找
	C．	金属和非金属的分界线处寻找		D．	活泼金属和活泼非金属区中寻找

17．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

	A．	pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-）
	B．	1 L 0.1 mol•L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂的溶液中：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）═c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH^-）
	D．	0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

7．

减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要．汽车的安全气嚢内有叠氮化钠（NaN₃）与硝酸铵（NH₄NO₃）等物质．当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全．
请回答下列问题：
（1）下列判断正确的是CD
A．道路起雾与H₂O分子的化学键断裂有关
B．NH₄NO₃中只含有极性共价键
C．NaN₃受到猛烈撞击时化学键一定断裂
D．NaN₃、NH₄NO₃均属于离子化合物
（2）汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：
①叠氮化钠的爆炸反应属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
②若爆炸过程中有18mol 非极性键生成（一个共用电子对为一个化学健），则反应的能量变化为1.5（a-b）kJ，消耗叠氮化钠的质量为292.5g．
③若安全气嚢的体积为VL，NaN₃的爆炸在ts内完成，反应过程中消耗292.5g NaN₃，则用N₂表示的反应速率为$\frac{6}{Vt}$mol/（L•s）．

14．下列设计的实验方案能达到相应实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强	将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色
B	证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快	用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL1mol•L^-1CuSO₄溶液，迅速产生较多气泡
C	检验淀粉是否水解	在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制的Cu（OH）₂加热沸腾
D	证明SO₂有漂白性	将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中

10．

（1）已知下列两个热化学方程式：
C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ•mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1则0.5mol C₃H₈燃烧生成CO₂和气态水时释放的热量为1022kJ．
（2）已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1．
（3）科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN₄气体转化为2molN₂时的△H=-724kJ mol^-1．（填-724kJ•mol^-1或+724kJ•mol^-1）

11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	简单离子半径：Z＜Y		B．	非金属性：X＞Y
	C．	简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X		D．	W₂Y₂中含有共价键

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