11．
已知常温下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.01mol•L-1的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示．已知100.4=2.5．下列说法错误的是（ ）
已知常温下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.01mol•L-1的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示．已知100.4=2.5．下列说法错误的是（ ）| A． | n=7 | |
| B． | 水的电离程度先增大再减小 | |
| C． | 常温下醋酸的电离常数约是1.67×10-5 | |
| D． | Y点溶液中c（NH3•H2O）+c（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+） |
10．
某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO42-、C1-中的若干种，现取X溶液进行实验，实验过程及产物如图：下列说法正确的是（ ）
某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO42-、C1-中的若干种，现取X溶液进行实验，实验过程及产物如图：下列说法正确的是（ ）| A． | A是一种无色、无毒的气体 | |
| B． | 沉淀F为Fe（OH）2 | |
| C． | 实验室可用排水法收集气体D | |
| D． | 往溶液E中通入少量CO2，有沉淀产生 |
化学镀银法是非金属表面镀银的常用方法，如图是研究化学镀银中银元素利用率的实验装置（夹持仪器略）：
．已知稀硝酸的氧化性强于Ag+，NH3•H2O中加适量氨水的一个重要目的是控制溶液的pH在8-9之间，简述溶液不能呈酸性的理由如果溶液呈酸性，被还原的是HNO3，而得不到银单质，从而导致实验失败．
8．某无色水溶液可能含有以下离子中的若干种：NH4+、Cl-、Fe2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，现取三份100mL 的该溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol； ③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，用足量盐酸洗涤、干燥后，剩余沉淀质量为2.33g．根据上述实验结果推测以下说法不正确的是（ ）
| A． | K+一定存在 | B． | 溶液中CO32-浓度为0.1 mol/L | ||
| C． | Cl-可能存在 | D． | Ba2+一定不存在 |
7．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素，其相关信息如表：
回答下列问题：
（1）元素E在元素周期表中的位于第四周期第Ⅷ族，其高价态离子核外有5个未成对电子
（2）B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是r（Al3+）＜r（O2-）＜r（C1-）（用离子符号表示）．
（3）A、D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为
（4）常温下AD3是一种淡黄色液体．以下关于AD3的说法中，正确的是BC
A．AD3分子中只有非极性键 B．AD3分子中各原子均达8e-稳定结构
C．AD3的晶体属于分子晶体 D．AD3液体气化时化学键被破坏
（5）金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应，该反应的化学方程式为3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
（6）向F的硫酸盐溶液中通入AH3气体至过量，观察到的现象是蓝色溶液先产生蓝色沉淀，最后沉淀溶解，形成深蓝色溶液；该过程总的离子反应式为Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+或Cu2++4 NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O向反应后的溶液中加入适量乙醇，析出深蓝色晶体，该晶体中不含有的化学键类型是C
A．配位键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．离子键．
| 元素 | 相 关 信 息 |
| A | 原子核外有7种运动状态不同的电子 |
| B | 外围电子排布式为nsnnpn+2 |
| C | 常见的金属，在周期表中周期序数与族序数相等 |
| D | 气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸 |
| E | 一种核素的质量数为56，中子数为30 |
| F | 单质紫红色，电缆材料，常见氧化物为黑色 |
（1）元素E在元素周期表中的位于第四周期第Ⅷ族，其高价态离子核外有5个未成对电子
（2）B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是r（Al3+）＜r（O2-）＜r（C1-）（用离子符号表示）．
（3）A、D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为
（4）常温下AD3是一种淡黄色液体．以下关于AD3的说法中，正确的是BC
A．AD3分子中只有非极性键 B．AD3分子中各原子均达8e-稳定结构
C．AD3的晶体属于分子晶体 D．AD3液体气化时化学键被破坏
（5）金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应，该反应的化学方程式为3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
（6）向F的硫酸盐溶液中通入AH3气体至过量，观察到的现象是蓝色溶液先产生蓝色沉淀，最后沉淀溶解，形成深蓝色溶液；该过程总的离子反应式为Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+或Cu2++4 NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O向反应后的溶液中加入适量乙醇，析出深蓝色晶体，该晶体中不含有的化学键类型是C
A．配位键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．离子键．
6．
分别用浓度均为0.5mol/L的NH3•H2O和NaOH溶液，滴定20mL0.01mol/L Al2（SO4）3溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）
分别用浓度均为0.5mol/L的NH3•H2O和NaOH溶液，滴定20mL0.01mol/L Al2（SO4）3溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）| A． | 曲线2 代表滴加NH3•H2O溶液的变化曲线 | |
| B． | b和d点对应的溶液均显碱性 | |
| C． | b点溶液中c（NH4+ ）＞c（SO42- ）＞c（H+ ）＞c（OH- ） | |
| D． | df段导电能力升高的原因是发生了反应Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]- |
4．用镍黑合金提取高纯氢的方法属于（ ）
| A． | 重结晶纯化法 | B． | 萃取纯化法 | C． | 吸附纯化法 | D． | 蒸馏纯化法 |
3．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）
| A． | 在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32- | |
| B． | 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+ | |
| C． | 在含等物质的量的KOH、Ba（OH）2溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3 | |
| D． | 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+ |
2．常温下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的几种离子组成．取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y．可能用到的数据如下表所示，下列说法正确的是（ ）
0 162562 162570 162576 162580 162586 162588 162592 162598 162600 162606 162612 162616 162618 162622 162628 162630 162636 162640 162642 162646 162648 162652 162654 162656 162657 162658 162660 162661 162662 162664 162666 162670 162672 162676 162678 162682 162688 162690 162696 162700 162702 162706 162712 162718 162720 162726 162730 162732 162738 162742 162748 162756 203614
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀的pH | 1.9 | 4.7 | 3.4 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 6.7 | 4.7 |
| A． | 该温度下Ksp[Fe（OH）3]=1×10-14.6 | |
| B． | W主要含有 Cu（OH）2和Al（OH）3 | |
| C． | 溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42- | |
| D． | 取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na+ |