题目内容
4．用镍黑合金提取高纯氢的方法属于（ ）| A． | 重结晶纯化法 | B． | 萃取纯化法 | C． | 吸附纯化法 | D． | 蒸馏纯化法 |
分析 镍黑合金能吸附氢气，而不能吸附其它气体，从而把氢气与其它气体分离开．
解答 解：镍黑合金能吸附氢气，而不能吸附其它气体，从而把氢气与其它气体分离开，吸附纯化法；重结晶是分离固体混合物的方法，萃取是溶液中的分离方法，蒸馏分离液体混合物的方法，故C正确；
故选C．
点评 本题考查了物质的分离提纯方法，题目难度不大，注意把握常见的混合物的分离提纯方法，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．
练习册系列答案
相关题目
9．下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是（ ）
| A． | 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 | |
| B． | 全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键 | |
| C． | ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 | |
| D． | 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 |
15．下列电极反应式与出现的环境相匹配的是（ ）
| 选项 | 电极反应式 | 出现的环境 |
| A | O2+2H2O+4e-═4OH- | 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 |
| B | 4OH--4e-═O2↑+2H2O | 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀 |
| C | Cu-2e-═Cu2+ | 用铜做电极电解NaOH溶液的阳极反应 |
| D | H2-2e-═2H+ | 用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．
已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：
反应Ⅰ：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
反应Ⅱ：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
反应Ⅲ：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=+180.5kJ•mol-1
试回答下列问题：
（1）汽车尾气净化原理为反应Ⅳ：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1，该反应能自发进行的条件是低温．（填“高温”、“低温”或“任意温度”）．
（2）如果在一定温度下，体积为 2 升的密闭容器中发生化学反应Ⅳ，0～4min各物质物质的量的变化如下表所示：
①求 0～2min 内用 CO 来表示的平均反应速率 v（CO）=0.10mol•Lˉ1•minˉ1．
②试计算该温度下反应Ⅳ的化学平衡常数 K=1.6．
（3）若一定温度下，在容积可变的密闭容器中，上述反应Ⅳ达到平衡状态，此时容积为3L，c（N2）随时间 t 的变化曲线 x 如图所示．
①若在 t2min时改变一个条件，c（N2）随反应时间 t 的变化如曲线 y 所示，则改变的条件是快速将容器体积由3L压缩到2L．
②若在t2min时升高温度，t3min时重新达到平衡，请在图中画出在 t2～t4内 c（N2）的变化曲线．
已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：反应Ⅰ：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
反应Ⅱ：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
反应Ⅲ：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3=+180.5kJ•mol-1
试回答下列问题：
（1）汽车尾气净化原理为反应Ⅳ：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1，该反应能自发进行的条件是低温．（填“高温”、“低温”或“任意温度”）．
（2）如果在一定温度下，体积为 2 升的密闭容器中发生化学反应Ⅳ，0～4min各物质物质的量的变化如下表所示：
| 物质（mol） 时间 | NO | CO | N2 | CO2 |
| 起始 | 0.40 | 1.0 | ||
| 2min 末 | 2.0 | 0.80 | 1.6 | |
| 4min 末 | 1.6 |
②试计算该温度下反应Ⅳ的化学平衡常数 K=1.6．
（3）若一定温度下，在容积可变的密闭容器中，上述反应Ⅳ达到平衡状态，此时容积为3L，c（N2）随时间 t 的变化曲线 x 如图所示．
①若在 t2min时改变一个条件，c（N2）随反应时间 t 的变化如曲线 y 所示，则改变的条件是快速将容器体积由3L压缩到2L．
②若在t2min时升高温度，t3min时重新达到平衡，请在图中画出在 t2～t4内 c（N2）的变化曲线．
化学镀银法是非金属表面镀银的常用方法，如图是研究化学镀银中银元素利用率的实验装置（夹持仪器略）：
．已知稀硝酸的氧化性强于Ag+，NH3•H2O中加适量氨水的一个重要目的是控制溶液的pH在8-9之间，简述溶液不能呈酸性的理由如果溶液呈酸性，被还原的是HNO3，而得不到银单质，从而导致实验失败．
16．下列叙述或事实，能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 为除去酸性CuCl2溶液中含有的少量Fe3+，可在加热、搅拌的条件下加入氨水，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸 | |
| B． | 在工业合成NH3的反应中，采取高温措施 | |
| C． | 恒温下，对平衡体系H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）加压，可使气体颜色变深 | |
| D． | 向饱和氯化钠溶液中不断缓慢地通入HCl气体，会析出晶体 |
13．一定条件下，乙烷发生分解反应：C2H6?C2H4+H2．一段时间后，反应达到平衡状态，这说明（ ）
| A． | 反应完全停止 | B． | 各物质的浓度保持不变 | ||
| C． | 反应物消耗完全 | D． | 正反应速率大于逆反应速率 |
14．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p4．则下列有关比较中正确的是（ ）
| A． | 电负性：④＞③＞②＞① | B． | 原子半径：④＞③＞②＞① | ||
| C． | 第一电离能：④＞③＞②＞① | D． | 最高正化合价：④＞③＞②＞① |