Question

6．分别用浓度均为0.5mol/L的NH₃•H₂O和NaOH溶液，滴定20mL0.01mol/L Al₂（SO₄）₃溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）

• A． 曲线2 代表滴加NH₃•H₂O溶液的变化曲线
• B． b和d点对应的溶液均显碱性
• C． b点溶液中c（NH₄⁺ ）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺ ）＞c（OH^- ）
• D． df段导电能力升高的原因是发生了反应Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-

Answer 1

分析 溶液中离子浓度越大，导电性越强；分别用浓度均为0.5mol/L NH₃•H₂O和NaOH溶液滴定20 mL 0.01mol/L Al₂（SO₄）₃溶液，一水合氨滴入发生反应：6NH₃•H₂O+Al₂（SO₄）₃=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄，氢氧化钠溶液滴入发生的反应为：6NaOH+Al₂（SO₄）₃=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄ ，Al（OH）₃+NaOH═Na[Al（OH）₄]，所以曲线1为氨水滴入的反应，曲线2位氢氧化钠滴入的反应，据此分析选项．

解答 解：A．一水合氨滴入发生反应：6NH₃•H₂O+Al₂（SO₄）₃=2Al（OH）₃↓+3（NH₄）₂SO₄，氢氧化钠溶液滴入发生的反应为：6NaOH+Al₂（SO₄）₃=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄ ，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，所以曲线1为氨水滴入的反应，曲线2位氢氧化钠滴入的反应，故A错误；
B．b点为硫酸铵溶液，铵根水解溶液显酸性，d点是NaAlO₂溶液，偏铝酸根离子水解溶液显碱性，故B错误；
C．b点为硫酸铵溶液，铵根水解溶液显酸性，溶液中离子浓度大小关系为c（NH₄⁺ ）＞c（SO₄^2- ）＞c（H⁺ ）＞c（OH^- ），故C正确；
D．d点是NaAlO₂溶液，d点以后氢氧化钠过量，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电解质溶液反应前后溶液导电性的分析判断，主要是离子浓度变化决定溶液导电的变化，注意图象变化的实质理解，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．．