题目内容
5．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．
解答 解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成．
A、0.1mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；
B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；
C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；
D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；
故选C．
点评 此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
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10．短周期元素X和Y，可组成化合物XY3．当X的原子序数为a时，Y的原子序数可能是：①a+2，②a+4，③a+8，④a+12，⑤a-6，其中正确的组合是（ ）
| A． | ①② | B． | ①②③ | C． | ①②③⑤ | D． | ①②④⑤ |
16．Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入100ml 2mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（ ）
| A． | 22.4g | B． | 11.2g | C． | 5.6g | D． | 无法计算 |
13．已知还原性：SO32-＞I-．某溶液X可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种，为确定其组成，某同学进行如图实验：下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液X肯定只存在NH4+、SO42- | |
| B． | 溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+，可能含有I- | |
| C． | 为确定可能存在的阴离子，可另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液 | |
| D． | 为确定可能存在的阳离子，可用经过稀硫酸洗过的铂丝蘸取溶液X在酒精灯火焰上灼烧 |
20．某化学研究小组利用如图装置探究FeSO4分解后的产物．
查阅资料得知：SO3溶于水会形成大量的酸雾，工业上通常用浓硫酸做为SO3吸收剂．
实验步骤：按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，准确称取m g FeSO4固体置于硬质玻璃管中，将E中的导管撤出水槽，打开活塞K，通入一段时间的N2，关闭活塞K．加热A中的玻璃管一段时间后，将E中导管置于水槽集气瓶口收集产生的气体，用带火星的木条检验E中所收集的气体，带火星的木条能够复燃．待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却，得到红棕色粉末．请回答下列问题：
（1）B中浓硫酸的作用是吸收分解产生的SO3；
（2）实验前通入一段时间N2，目的是排尽装置中的空气；FeSO4完全分解后，还需要通入一段时间N2，原因是将装置内残留的气体排入吸收装置，使其完全被吸收；
（3）实验过程中发现C中溶液颜色变浅，D中无明显变化．写出C中发生反应的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；
（4）若C中原先加入了20mL 1.00mol/L的KMnO4溶液，为了确定FeSO4分解的化学方程式，某同学进行了如下实验：
I、称量B装置在实验前后增重0.80g；
II、将实验后C中的溶液全部转移至100mL容量瓶中，并加水稀释至刻度线；
III、准确量取20.00mL溶液至锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化，用0.20mol/L标准H2C2O4溶液滴定至终点；
IV、重复实验3次，记录数据如表
①滴定至终点的现象溶液由紫红色变为无色且半分钟不恢复成紫红色；
②FeSO4分解的化学方程式为8FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe2O3+2SO3↑+6SO2↑+O2↑；
（5）请设计一个实验来检验A中的FeSO4是否完全分解将废液后的固体转移到小烧杯中，加入少量水搅拌过滤，取少量滤液于试管中，加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，若产生特征蓝色沉淀，说明硫酸亚铁未全部分解，反之则分解完全．
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（1）B中浓硫酸的作用是吸收分解产生的SO3；
（2）实验前通入一段时间N2，目的是排尽装置中的空气；FeSO4完全分解后，还需要通入一段时间N2，原因是将装置内残留的气体排入吸收装置，使其完全被吸收；
（3）实验过程中发现C中溶液颜色变浅，D中无明显变化．写出C中发生反应的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；
| 实验 | 滴定管 开始读数 | 滴定 终点读数 |
| 1 | 0 | 19.98 |
| 2 | 0.10 | 20.12 |
| 3 | 0 | 20.16 |
I、称量B装置在实验前后增重0.80g；
II、将实验后C中的溶液全部转移至100mL容量瓶中，并加水稀释至刻度线；
III、准确量取20.00mL溶液至锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化，用0.20mol/L标准H2C2O4溶液滴定至终点；
IV、重复实验3次，记录数据如表
①滴定至终点的现象溶液由紫红色变为无色且半分钟不恢复成紫红色；
②FeSO4分解的化学方程式为8FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe2O3+2SO3↑+6SO2↑+O2↑；
（5）请设计一个实验来检验A中的FeSO4是否完全分解将废液后的固体转移到小烧杯中，加入少量水搅拌过滤，取少量滤液于试管中，加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，若产生特征蓝色沉淀，说明硫酸亚铁未全部分解，反之则分解完全．
10．
某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO42-、C1-中的若干种，现取X溶液进行实验，实验过程及产物如图：下列说法正确的是（ ）
某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO42-、C1-中的若干种，现取X溶液进行实验，实验过程及产物如图：下列说法正确的是（ ）| A． | A是一种无色、无毒的气体 | |
| B． | 沉淀F为Fe（OH）2 | |
| C． | 实验室可用排水法收集气体D | |
| D． | 往溶液E中通入少量CO2，有沉淀产生 |
17．二元酸H2A在水中的电离方程式是：
H2A═H++HA-；
HA-?H++A2-．
在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是（ ）
H2A═H++HA-；
HA-?H++A2-．
在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是（ ）
| A． | c（OH-）═c（H+）+c（ HA-） | B． | c（Na+）═2c（A2-）+2c（HA-） | ||
| C． | c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）═0.1mol•L-1 | D． | c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-） |
14．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 铝热剂 | B． | 福尔马林 | C． | 干冰 | D． | 碘酒 |