7．化学与生活、社会发展息息相关．下列说怯不正确的是（ ）
| A． | 黑火药由硝石、硫磺、木炭按一定比例混合制成，其中“硝石”指的是硝酸钾 | |
| B． | “青篙一握，以水二升渍，绞取汁”，该挺取青蒿素的过程属于化学变化 | |
| C． | “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解、化合反应 | |
| D． | 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 |
6．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 浓度均为0.1mol•L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-） | |
| B． | pH相同的盐酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH相等，则m＞n | |
| C． | 常温下，0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该温度下HA的电离常数约为10-7 | |
| D． |  某温度下，Fe（OH）3，Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图．由图可知：Ksp[Fe（OH）3]＜K[Cu（OH）2] |
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1.5NA | |
| B． | 2L0.5mol•L-1亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数为NA | |
| C． | 0.5molCH5+中含有的电子数目为5NA | |
| D． | 常温下，1L0.5mol•L-1Ba（OH）2溶液中水电离的OH-个数为0.1NA |
4．正常人体内低密度脂蛋白胆固醇的含量范围为2.84～3.10μmol•L-1，严，人体内该物质含量升高易导致动脉粥样硬化．你认为这里的μmol•L-1表示的是低密度脂蛋白胆固醇的（ ）
| A． | 体积数据 | B． | 体积分数 | C． | 质量分数 | D． | 物质的量浓度 |
2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 16g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 25℃时，KSP（BaSO4）=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA | |
| C． | 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA | |
| D． | 常温下，1mol的NaHCO3固体中含HCO3-的数目为NA |
．
+NaOH$\stackrel{加热}{→}$
+NaBr．
制备的合成路线．
$\stackrel{△}{→}$
+CO2↑（R1和R2代表烷基）
$\stackrel{△}{→}$
+CO2↑．
，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是
．
18．
请按要求回答下列有关氮的化合物参与相关反应的问题：
Ⅰ、工业上常用NH4Cl溶液将有毒的NaNO2废液进行无害处理，写出该反应的离子方程式：NH4++NO2-=N2↑+2H2O．
Ⅱ、已知汽车尾气净化原理之一：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0；
（1）判断该反应能自发进行的条件是低温．
（2）一定温度下，若在体积为2L的密闭容器中发生该化学反应，0～4min各物质的物质的量的变化（部分数据）如表所示：
①0～2min内用NO来表示的平均反应速率v（NO）=0.2mol/（L．min）．
②此温度下该反应的化学平衡常数的值K=80；
平衡时CO的转化率α（CO）=80%．
（3）在恒温恒压条件下，下列叙述可确定该反应已达平衡的是CD．
A．消耗v（CO）等于消耗v（NO） B．N2与CO2的物质的量之比为1：1时
C．混合气体的密度保持不变 D．气体平均相对分子质量保持不变
（4）若一定温度下，将一定量的NO、CO充入容积可变的密闭容器中，该反应达到平衡状态时容积为3L，c（N2）随时间t的变化曲线如图所示．
①在t2min时改变的条件是快速将容器的体积由3L压到2L．
②若将容器保持3L恒定，在t2min时升高温度，t3min时该反应重新达到平衡，请在上图中画出在t2～t4内c（N2）的变化曲线．
0 162535 162543 162549 162553 162559 162561 162565 162571 162573 162579 162585 162589 162591 162595 162601 162603 162609 162613 162615 162619 162621 162625 162627 162629 162630 162631 162633 162634 162635 162637 162639 162643 162645 162649 162651 162655 162661 162663 162669 162673 162675 162679 162685 162691 162693 162699 162703 162705 162711 162715 162721 162729 203614
请按要求回答下列有关氮的化合物参与相关反应的问题：Ⅰ、工业上常用NH4Cl溶液将有毒的NaNO2废液进行无害处理，写出该反应的离子方程式：NH4++NO2-=N2↑+2H2O．
Ⅱ、已知汽车尾气净化原理之一：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0；
（1）判断该反应能自发进行的条件是低温．
（2）一定温度下，若在体积为2L的密闭容器中发生该化学反应，0～4min各物质的物质的量的变化（部分数据）如表所示：
| n（NO）/mol | n（CO）/mol | n（N2）/mol | n（CO2）/mol | |
| 起始 | 1.2 | 1.0 | 0 | 0 |
| 2min末 | 0.4 | |||
| 4min末 | 0.8 |
②此温度下该反应的化学平衡常数的值K=80；
平衡时CO的转化率α（CO）=80%．
（3）在恒温恒压条件下，下列叙述可确定该反应已达平衡的是CD．
A．消耗v（CO）等于消耗v（NO） B．N2与CO2的物质的量之比为1：1时
C．混合气体的密度保持不变 D．气体平均相对分子质量保持不变
（4）若一定温度下，将一定量的NO、CO充入容积可变的密闭容器中，该反应达到平衡状态时容积为3L，c（N2）随时间t的变化曲线如图所示．
①在t2min时改变的条件是快速将容器的体积由3L压到2L．
②若将容器保持3L恒定，在t2min时升高温度，t3min时该反应重新达到平衡，请在上图中画出在t2～t4内c（N2）的变化曲线．