题目内容

2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．16g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA
B．25℃时，KSP（BaSO4）=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA
C．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
D．常温下，1mol的NaHCO3固体中含HCO3-的数目为NA

分析 A、氧气和臭氧的摩尔质量不同；
B、溶液体积不明确；
C、氯气和水的反应为可你反应；
D、NaHCO3固体由钠离子和碳酸氢根构成．

解答 解：A、氧气和臭氧的摩尔质量不同，且两者比例不明确，故16g混合物的物质的量无法计算，则分子个数无法计算，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的钡离子的个数无法计算，故B错误；
C、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故C错误；
D、NaHCO3固体由钠离子和碳酸氢根构成，故1mol碳酸氢钠固体中含NA个碳酸氢根，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
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12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项实验操作和现象结论
A取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，在滴加KSCN溶液，溶液呈血红色待测液中含有Fe3+
B室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀．Ksp（Ba2SO4）＜Ksp（Ca2SO4）
C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强
D室温下，用PH试纸测得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的PH约为10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的PH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-的强
A．AB．BC．CD．D
13．现有Fe2O3和Fe3O4组成的混合物Wg，将其投入到360mL5mol/L的盐酸中，再加入22.4g铁粉，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下气体4480mL，向反应后溶液中滴加KSCN溶液，无颜色变化，请计算：
（1）W=39.2g；
（2）完全反应后溶液中溶质的浓度为2.5mol/L（假设反应后溶液的体积不变）
10．铋（Bi）的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域．由辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等）制备Bi2O3的工艺如图1：

回答下列问题：
（1）Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，Bi的原子结构示意图为．
（2）“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为Bi2S3+6FeCl3=2BiCl3+6FeCl2+3S，反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原因是Bi3++H2O+Cl-=BiOCl+2H+（用离子方程式表示）．
（3）“置换”时生成单质铋的离子方程式为2Bi3++3Fe=3Fe2++2Bi．“母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为Cl2．
（4）“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如图2．电解后，阳极底部留下的为精铋．写出电极反应式：阳极Pb-2e-=Pb2+；阴极Pb2++2e-=Pb．

（5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是没有污染性气体生成．“母液2”中可回收的主要物质是NH4NO3．
17．NA表示阿伏伽德罗常数的值，N代表离子数目，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，23gNO2和N2O4混合气体中含O原子数为NA
B．1mol/L Al2（SO4）3溶液中含SO42-个数为3NA，含Al3+个数小于2NA
C．在标准状况下，将22.4L SO3溶于水配成1L溶液，所得溶液中含SO42-个数为NA
D．将1moL 氯气通入到足量水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）═2NA
7．化学与生活、社会发展息息相关．下列说怯不正确的是（　　）
A．黑火药由硝石、硫磺、木炭按一定比例混合制成，其中“硝石”指的是硝酸钾
B．“青篙一握，以水二升渍，绞取汁”，该挺取青蒿素的过程属于化学变化
C．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解、化合反应
D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
3．（1）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物．
请写出该反应的离子方程式8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O．
（2）实验室用NaCl固体配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器；
①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦胶头滴管配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥⑦（填序号），实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
（3）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO3-、Fe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-、I-，现进行如下实验：
①测知溶液显酸性；
②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有H+、NH4+、Ba2+、I-．
溶液中不能确定是否存在的离子有K+、Cl-．
20．今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞②
E．①＞②=③F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是A．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是A．
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为H．
（4）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为B．
（5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为E．
（6）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率C，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间F．
（7）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为F．
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．1.00mol NaCl中含有NA个NaCl 分子
B．常温常压下，22.4LCl2与足量镁粉反应，转移的电子数为2NA
C．一定条件下，2.3gNa与足量O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
D．28g乙烯和环丙烷（C3H6）组成的混合气体中含有氢原子的个数为3 NA

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