题目内容
3．某实验小组在老师的带领下测量一块大理石CaCO3的质量分数，取30g大理石样品放在大试管中，加入500mL稀盐酸，恰好完全反应，产生2.24L气体（标准状况下）．求：（1）大理石中CaCO3的质量分数；
（2）稀盐酸的物质的量浓度．
分析 本题可直接利用2.24L气体（标准状况下）即二氧化碳的量，借助化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑来进行相关的计算．
解答 解：设样品中含碳酸钙的质量为x，盐酸溶液中含HCl的物质的量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 2 22.4L
x y 2.24L
$\frac{100}{x}$=$\frac{2}{y}$=$\frac{22.4}{2.24}$
x=10g，y=0.2mol
则（1）样品中CaCO3的质量分数为$\frac{10g}{30g}$×100%═33.3%；
（2）稀盐酸的物质的量浓度为：$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L；
答：（1）样品中 CaCO3的质量分数为33.3%；
（2）稀盐酸的物质的量浓度为0.4mol/L．
点评 本题较简单，可直接利用化学方程式来计算，但应注意计算格式要规范，向规范要质量．
练习册系列答案
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13．铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景．
实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是（ ）
实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 2FeCO3（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=Fe2O3（s）+2CO2（g）△H=+130 KJ/mol | |
| B． | 4 FeCO3（s）+O2 （g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=+260 KJ/mol | |
| C． | 4 FeCO3（s）+O2 （g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260 KJ/mol | |
| D． | 4 FeCO3（s）+O2 （g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260 KJ/mol |
14．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）
| A． | 1：1：l | B． | 2：2：1 | C． | 1：1：2 | D． | 4：3：2 |
18．
请按要求回答下列有关氮的化合物参与相关反应的问题：
Ⅰ、工业上常用NH4Cl溶液将有毒的NaNO2废液进行无害处理，写出该反应的离子方程式：NH4++NO2-=N2↑+2H2O．
Ⅱ、已知汽车尾气净化原理之一：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0；
（1）判断该反应能自发进行的条件是低温．
（2）一定温度下，若在体积为2L的密闭容器中发生该化学反应，0～4min各物质的物质的量的变化（部分数据）如表所示：
①0～2min内用NO来表示的平均反应速率v（NO）=0.2mol/（L．min）．
②此温度下该反应的化学平衡常数的值K=80；
平衡时CO的转化率α（CO）=80%．
（3）在恒温恒压条件下，下列叙述可确定该反应已达平衡的是CD．
A．消耗v（CO）等于消耗v（NO） B．N2与CO2的物质的量之比为1：1时
C．混合气体的密度保持不变 D．气体平均相对分子质量保持不变
（4）若一定温度下，将一定量的NO、CO充入容积可变的密闭容器中，该反应达到平衡状态时容积为3L，c（N2）随时间t的变化曲线如图所示．
①在t2min时改变的条件是快速将容器的体积由3L压到2L．
②若将容器保持3L恒定，在t2min时升高温度，t3min时该反应重新达到平衡，请在上图中画出在t2～t4内c（N2）的变化曲线．
请按要求回答下列有关氮的化合物参与相关反应的问题：Ⅰ、工业上常用NH4Cl溶液将有毒的NaNO2废液进行无害处理，写出该反应的离子方程式：NH4++NO2-=N2↑+2H2O．
Ⅱ、已知汽车尾气净化原理之一：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0；
（1）判断该反应能自发进行的条件是低温．
（2）一定温度下，若在体积为2L的密闭容器中发生该化学反应，0～4min各物质的物质的量的变化（部分数据）如表所示：
| n（NO）/mol | n（CO）/mol | n（N2）/mol | n（CO2）/mol | |
| 起始 | 1.2 | 1.0 | 0 | 0 |
| 2min末 | 0.4 | |||
| 4min末 | 0.8 |
②此温度下该反应的化学平衡常数的值K=80；
平衡时CO的转化率α（CO）=80%．
（3）在恒温恒压条件下，下列叙述可确定该反应已达平衡的是CD．
A．消耗v（CO）等于消耗v（NO） B．N2与CO2的物质的量之比为1：1时
C．混合气体的密度保持不变 D．气体平均相对分子质量保持不变
（4）若一定温度下，将一定量的NO、CO充入容积可变的密闭容器中，该反应达到平衡状态时容积为3L，c（N2）随时间t的变化曲线如图所示．
①在t2min时改变的条件是快速将容器的体积由3L压到2L．
②若将容器保持3L恒定，在t2min时升高温度，t3min时该反应重新达到平衡，请在上图中画出在t2～t4内c（N2）的变化曲线．
8．标准状况下，下列关于气体的说法中正确的是（ ）
| A． | 2mol氧气与1mol二氧化硫的质量比约为2：1 | |
| B． | 2mol氧气与1mol二氧化硫的体积比约为1：1 | |
| C． | 1mol氧气与3mol二氧化硫的体积比约为1：3 | |
| D． | 1mol氧气与3mol二氧化硫的密度比约为1：3 |
，B离子的电子式
，C原子的名称氢原子，D原子的电子式
．
1．下列物质的分类合理的是（ ）
| A． | 酸性氧化物：CO2、SO2、H2O | B． | 碱性氧化物：Na2O、CaO、P2O5 | ||
| C． | 碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2 | D． | 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4 |
2．短周期元素的性质或原子结构如表：
（1）写出元素X的离子结构示意图
．写出元素Z的气态氢化物的电子式
（用元素符号表示）
（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示）．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 |
| X | L层p电子数比s电子数多2个 |
| Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
| Z | L层有三个未成对电子 |
．写出元素Z的气态氢化物的电子式（用元素符号表示）（2）写出Y元素最高价氧化物水化物的电离方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示）．