19．将5克NaCl.NaBr.CaCl2的混合物溶于水.通入Cl2使充分反应,然后将溶液蒸干.灼烧.残留的物质为4.914克,将此残留物溶于水.并加入足量的Na2CO3．溶液.所得沉淀经干燥后其质量——青夏教育精英家教网——

19．将5克NaCl、NaBr、CaCl₂的混合物溶于水，通入Cl₂使充分反应；然后将溶液蒸干、灼烧，残留的物质为4.914克；将此残留物溶于水，并加入足量的Na₂CO₃．溶液，所得沉淀经干燥后其质量为0.27克．求原混合物中NaCl的质量分数．

18．为了配制NH₄⁺的浓度与Cl^-的浓度之比为1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入（　　）

适量的氨水

如图，标准状况下，向带有活塞最大容积为120L的密闭容器中充入a mol H₂S和b mol SO₂（a、b为正整数；a≤5，b≤5），则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度（g/L）是（　　）

已知：还原性HSO^3-＞I^-，氧化性IO^3-＞I₂．在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液．加入NaIO₃的物质的量和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应过程中的氧化产物均为Na₂HSO₄
	B．	a点时剩余NaHSO₃的物质的量为1.0 mol
	C．	0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO₃^-+IO₃^-+3OH^-=3SO₄^3-+I^-+3H₂O
	D．	当溶液中I-与I₂的物质的量之比为5：3时，加入的NaIO₃为1.1mol

15．（1）FeCl₃溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe₂O₃．碳酸钾水溶液蒸干得到的固体物质是K₂CO₃．
（2）常温时向水中加入少量固体MgCl₂，促进（填“促进”或“抑制”）了水的电离；与纯水相比，所得溶液中K_W不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
（4）水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，写出 CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．

14．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（　　）

13．下列叙述正确的是（　　）

	A．	将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO₂，产生沉淀
	B．	在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO₃）₂固体，铜粉仍不溶解
	C．	向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO₄溶液，沉淀消失
	D．	纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO₄固体，速率不改变快

12．下列叙述正确的是（　　）

	A．	pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同
	B．	2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用图表示
	C．	2NO+2CO?2CO₂+N₂△H＜0，常温下该反应一定能自发进行
	D．	FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加热蒸干．灼烧都得到Fe₂O₃

11．200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5N_A个，含金属离子N_A个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为（　　）

10．下列溶液中，跟100ml0.5moL/LNaCl溶液所含的Cl^-的物质的量浓度相同的是（　　）

	A．	100mL0.5mol/LMgCl₂溶液		B．	200mL0.25mol/LCaCl₂溶液
	C．	50mL1mol/LNaCl 溶液		D．	25mL0.5mol/LAlCl₃溶液

0 162511 162519 162525 162529 162535 162537 162541 162547 162549 162555 162561 162565 162567 162571 162577 162579 162585 162589 162591 162595 162597 162601 162603 162605 162606 162607 162609 162610 162611 162613 162615 162619 162621 162625 162627 162631 162637 162639 162645 162649 162651 162655 162661 162667 162669 162675 162679 162681 162687 162691 162697 162705 203614