下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡.且属于电解质的是( )A．氯气B．氨气C．碘化钾D．碳酸氢钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（　　）

A．

氯气

B．

氨气

C．

碘化钾

D．

碳酸氢钠

分析酸碱抑制水的电离、能水解的盐促进水的电离，且电解质必须为化合物，化合物本身可在熔融或溶于水发生电离，以此来解答．

解答解：A．氯气与水反应生成盐酸和HClO，可破坏水的电离，但氯气既不是电解质也不是非电解质，故A不选；
B．氨气与水反应生成一水合氨，可破坏水的电离，但氨气本身不能发生电离，为非电解质，故B不选；
C．KI为强酸强碱盐，不能发生水解，则不能破坏水的电离平衡，故C不选；
D．碳酸氢钠为强碱弱酸盐，为电解质，可发生水解反应破坏水的电离，故D选；
故选D．

点评本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握电离平衡移动、电解质的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的性质及盐类水解，题目难度不大．

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4．某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种．

已知B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯．
Ⅰ．对比两装置，回答下列问题：
（1）如何检查乙装置的气密性？向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好．
（2）乙装置中湿沙子的作用是提供水蒸气．
（3）B处发生反应的化学方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（4）该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是冷凝水蒸气．
（5）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是使用石棉绒，增大水蒸气与Fe粉接触面积，加快反应速率．
Ⅱ．某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，用图中的甲装置设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算铁粉的转化率．
①用排水法收集并测量气体体积可选图中的乙装置．

②称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出．若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为（列出计算式即可）$\frac{\frac{V}{22.4}mol×\frac{3}{4}×56g/mol}{m}$×100%．
③为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向溶液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化．经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe．他的理由是：铁粉可能有剩余，剩余铁粉会与Fe³⁺反应，将Fe³⁺溶液中完全还原为Fe²⁺．

5．检验乙醇中是否含有水的方法为向乙醇中加入无水CuSO₄粉末，若有蓝色物质生成，说明乙醇中含有水分，若无蓝色物质生成，说明乙醇中没有水分．

2．钠的相对原子质量为23，则其摩尔质量为23g/mol，若阿伏加德罗常数取6.02×10²³mol^-1，则可估算一个钠原子的质量约3.82×10^-23g．

9．在恒温、恒容的容器中进行反应A?B+C，若A的浓度由0.1mol•L^-1降到0.06mol•L^-1需要20s，那么由0.06mol•L^-1降到0.03mol•L^-1所需时间为（　　）

19．将5克NaCl、NaBr、CaCl₂的混合物溶于水，通入Cl₂使充分反应；然后将溶液蒸干、灼烧，残留的物质为4.914克；将此残留物溶于水，并加入足量的Na₂CO₃．溶液，所得沉淀经干燥后其质量为0.27克．求原混合物中NaCl的质量分数．

6．某透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、Cu²⁺、Clˉ、SO₄^2-		B．	Ca²⁺、K⁺、CO₃²ˉ、NO₃ˉ
	C．	Na⁺、H⁺、Clˉ、CO₃²ˉ		D．	K⁺、H⁺、Fe²⁺、NO₃ˉ

3．浅绿色的硝酸亚铁溶液存在如下平衡：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（　　）

	A．	除去CO₂中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集气体
	B．	除去H₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集气体
	C．	除去NaCl溶液中少量CaCl₂：加入过量Na₂CO₃溶液，过滤
	D．	除去MgO中少量Al₂O₃：加入过量NaOH溶液，过滤

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