Question

19．将5克NaCl、NaBr、CaCl₂的混合物溶于水，通入Cl₂使充分反应；然后将溶液蒸干、灼烧，残留的物质为4.914克；将此残留物溶于水，并加入足量的Na₂CO₃．溶液，所得沉淀经干燥后其质量为0.27克．求原混合物中NaCl的质量分数．

Answer 1

分析 根据题意可列出下图示，帮助审清题意，找出思路和解法．
，根据反应的关系式计算．

解答 解：根据题意可列出下图示，

根据图示可分析：
CaCO₃的质量为0.270g，由它可求出CaCl₂的质量，
CaCl₂-----------CaCO₃
111             100
x               0.270g
x=$\frac{111×0.270g}{100}$=0.300g，
混合物中通入Cl₂
2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂～质量减小 206-117=89
206                                                     89
y                                       5.000g-4.914g=0.086g
y=0.200g，
NaCl的质量=5.000-0.200-0.300=4.500（g），
各组分的百分含量：w（NaCl）=$\frac{4.500g}{5g}$×100%=90%，
答：原混合物中NaCl的质量分数为90%．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据反应的关系式计算．