Question

15．（1）FeCl₃溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe₂O₃．碳酸钾水溶液蒸干得到的固体物质是K₂CO₃．
（2）常温时向水中加入少量固体MgCl₂，促进（填“促进”或“抑制”）了水的电离；与纯水相比，所得溶液中K_W不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
（4）水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，写出 CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．

Answer 1

分析 （1）将FeCl₃溶液蒸干时，铁离子水解生成Fe（OH）₃和HCl，升高温度促进HCl挥发，所以蒸干溶液时得到碱，灼烧Fe（OH）₃时，Fe（OH）₃会分解；
（2）盐类水解促进水的电离；水的离子积只受温度的影响；
（3）纯碱水解显碱性，能使油脂水解从而去油污；
（4）水垢中含有的CaSO₄，先用碳酸钠溶液处理，转化为 CaCO₃．

解答 解：（1）将FeCl₃溶液蒸干时，铁离子水解生成Fe（OH）₃和HCl，升高温度促进HCl挥发，所以蒸干溶液时得到碱，灼烧氢氧化铁时，氢氧化铁会分解，反应方程式为2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，所以最终得到的是红棕色固体Fe₂O₃；碳酸钾水溶液蒸干时碳酸钾不能完全水解，故蒸干后得到的仍然是碳酸钾．
故答案为：Fe₂O₃；₃K₂CO₃；
（2）盐类水解促进水的电离，而氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中能水解，故促进水的电离；水的离子积只受温度的影响，即加入氯化镁固体后Kw的值不变，故答案为：促进；不变；
（3）纯碱水解显碱性，能使油脂水解从而去油污，即纯碱能去油污的原因是其水解显碱性，用离子方程式表示为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（4）水垢中含有的CaSO₄，先用碳酸钠溶液处理，转化为 CaCO₃，转化的离子方程式是CaSO₄（s）+CO₃^2- （aq）?CaCO₃（s ）+SO₄^2- （aq），
故答案为：CaSO₄（s）+CO₃^2- （aq）?CaCO₃（s ）+SO₄^2- （aq）．

点评 本题考查盐类水解的应用、盐类水解对水的电离的影响以及水的离子积只受温度的影响等等，（1）为易错点、难点，难度中等．