200mL某硫酸盐溶液中.含硫酸根离子1.5NA个.含金属离子NA个.则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为( )A．2.5mol/LB．5mol/LC．7.5mol/LD．2mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5N_A个，含金属离子N_A个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为（　　）

A．

2.5mol/L

B．

5mol/L

C．

7.5mol/L

D．

2mol/L

分析含硫酸根离子1.5N_A个，含金属离子N_A个，则金属离子与硫酸根离子个数比为N_A：1.5N_A=2：3，硫酸盐可表示为M₂（SO₄）₃，结合c=$\frac{n}{V}$计算．

解答解：含硫酸根离子1.5N_A个，含金属离子N_A个，则金属离子与硫酸根离子个数比为N_A：1.5N_A=2：3，硫酸盐可表示为M₂（SO₄）₃，
n（M³⁺）=$\frac{{N}_{A}}{{N}_{A}}$=1mol，则n[M₂（SO₄）₃]=0.5mol，该硫酸盐溶液的物质的量浓度为$\frac{0.5mol}{0.2L}$=2.5mol/L，
故选A．

点评本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质构成、物质的量与浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意硫酸盐的确定，题目难度不大．

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2．在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是（注：如图试管中深色区为紫红色溶液）（　　）

19．物质的量相等的一氧化氮和二氧化氮相比较，下列有关叙述中正确的是（　　）
①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的氧原子数目之比为2：1
③它们所含的原子总数目之比为2：3
④它们所含的氮原子数目之比为1：1．

6．（1）发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C₂H₈N₂．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，试计算：
①偏二甲肼的摩尔质量是60g/mol．
②偏二甲肼中碳原乎与氮原子物质的量之比是1：1；1mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是8N_A．
（2）据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸．这种强酸的化学式是CHB₁₁Cl₁₁．其中l1个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合．请回答下列问题：
①这种超强酸由4种元素组成．
②1mol该超强酸中含有的氯原子数目为11N_A，若称取该超强酸1049g，则其中含硼原子的数目为22N_A．

16．

已知：还原性HSO^3-＞I^-，氧化性IO^3-＞I₂．在含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液．加入NaIO₃的物质的量和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应过程中的氧化产物均为Na₂HSO₄
	B．	a点时剩余NaHSO₃的物质的量为1.0 mol
	C．	0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO₃^-+IO₃^-+3OH^-=3SO₄^3-+I^-+3H₂O
	D．	当溶液中I-与I₂的物质的量之比为5：3时，加入的NaIO₃为1.1mol

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	可用和HCHO 为原料合成
	B．	在酸性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解产物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H₅OH
	C．	C₃H₈的六氯代物共有4种，而且CH₃-CH=CH-CH₃与C₃H₆一定互为同系物
	D．	将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO₄溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是还原糖

20．A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三位，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA₂；C与A生成化合物CA₂，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D₂A或D₂A₂．请回答
（1）写出元素符号B：CC：Si．
（2）BA₂的电子式

，BA₂分子中化学键属于共价键．
（3）D₂A₂的化学式Na₂O₂．
（4）C在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．

1．下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（　　）

SiO₂→Na₂SiO₃

SiO ₂→H ₂SiO ₃

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