$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
+R2COOH
．
．
．
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 某反应正、逆反应的活化能分别为EakJ/mol、EbkJ/mol，则△H=-（Ea-Eb）kJ/mol | |
| B． | H2的热值为142.9kJ/g，则有2H2（g）+O2（g）═2H2O （1）△H=-285.8kJ/mol | |
| C． | 将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始终保持减小 | |
| D． | 混合前$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（NaOH）}$=2，等体积的混合后溶液中：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ |
9．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
| 实验步骤 | 解释或实验结论 |
| （1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍． | 试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为：90． |
| （2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g． | （2）A的分子式为：C3H6O3． |
| （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）． | （3）该有机物分子中含有羟基、羧 基各1mol，羟基的电子式为  ． |
（4）A的核磁共振氢谱如图： | （4）A中含有4种氢原子． |
（5）综上所述，A的结构简式 ， | |
8．如图是元素周期表主族元素的一部分
短周期元素X的最高正价是+5价，Y单质可在空气中燃烧．
（1）X元素在周期表中的位置：第三周期ⅤA族．
（2）Z的原子结构示意图：
．
（3）W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（4）探寻同一主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式．
| W | X | Y |
| Z |
（1）X元素在周期表中的位置：第三周期ⅤA族．
（2）Z的原子结构示意图：
．（3）W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（4）探寻同一主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式．
| 编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
| 示例 | 氧化性 | H2ZO3+4HI═Z↓+2I2+1H2O |
| ① | 酸性 | H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O |
| ② | 还原性 | H2SeO3+Cl2+H2O=H2SeO4+2HCl |
7．下列说法正确的是（ ）
| A | B | C | D |
| 钢闸门容易被腐蚀 | a、b均为惰性电极，b极反应是：O+4OH--4e-=2H2O | 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1 | 电池工作一段时间 后，乙池溶液的总质量增加 |
 |  |  |  |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA | |
| B． | 1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA | |
| C． | 1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA | |
| D． | 18g NH4+所含的电子数11NA |
5．对下列实验事实的解释不正确的是（ ）
| 现 象 | 解释或结论 | |
| A | SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 | SO2表现漂白性 |
| B | 浓硝酸在光照条件下变黄 | 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸 |
| C | 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊 | 析出了NaHCO3 |
| D | 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色． | Fe3+的氧化性比I2的强 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．
文艺复兴时期，群青颜料曾用在许多著名的油画上，当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的．青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素．
（1）硅元素基态原子的价电子轨道表示式为
．
（2）第四周期中，与铝未成对电子数相同的金属元素有4种．
（3）Na+和Ne互为等电子体，电离能I2（Na）＞ I1（Ne）（填“＞”或“＜”）．
（4）①已知氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：
HClO4的结构简式为
，HClO3中Cl原子的杂化轨道类型为sp3，HClO2中含有的共价键类型为σ键和π键．以上几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为．
②氢卤酸（HX）的电离过程如图．△H1和△H2的递变规律都是HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H1（HF）特别大的原因为HF分子与水分子间存在氢键，电离时需要更多能量，影响△H2递变的因素为键能．
（5）铝单质为面心立方晶体，晶胞参数a=q nm，铝的摩尔质量为Mg•mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA．则铝单质的密度为$\frac{4M}{{N}_{A}×{q}^{3}×1{0}^{-21}}$ g•cm-3（列式即可，下同），铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{{q}^{3}×1{0}^{9}}$．
文艺复兴时期，群青颜料曾用在许多著名的油画上，当时群青颜料是由贵重的青金石研磨并制成的．青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素．（1）硅元素基态原子的价电子轨道表示式为
．（2）第四周期中，与铝未成对电子数相同的金属元素有4种．
（3）Na+和Ne互为等电子体，电离能I2（Na）＞ I1（Ne）（填“＞”或“＜”）．
（4）①已知氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：
| 化学式 | HClO4 | HClO3 | HClO2 | HClO |
| Ka | 1×1010 | 1×101 | 1×10-2 | 4×10-8 |
，HClO3中Cl原子的杂化轨道类型为sp3，HClO2中含有的共价键类型为σ键和π键．以上几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为几种含氧酸的酸性强弱不同，其原因为．②氢卤酸（HX）的电离过程如图．△H1和△H2的递变规律都是HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H1（HF）特别大的原因为HF分子与水分子间存在氢键，电离时需要更多能量，影响△H2递变的因素为键能．
（5）铝单质为面心立方晶体，晶胞参数a=q nm，铝的摩尔质量为Mg•mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA．则铝单质的密度为$\frac{4M}{{N}_{A}×{q}^{3}×1{0}^{-21}}$ g•cm-3（列式即可，下同），铝晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{{q}^{3}×1{0}^{9}}$．
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
0 162501 162509 162515 162519 162525 162527 162531 162537 162539 162545 162551 162555 162557 162561 162567 162569 162575 162579 162581 162585 162587 162591 162593 162595 162596 162597 162599 162600 162601 162603 162605 162609 162611 162615 162617 162621 162627 162629 162635 162639 162641 162645 162651 162657 162659 162665 162669 162671 162677 162681 162687 162695 203614
| A． | 6.4gO2和O3的混合气体，含氧原子数为0.4NA | |
| B． | 分子标准状况下，11.2LCCl4中含分子数为0.5NA | |
| C． | 1mol乙酸（忽视挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5 | |
| D． | 常温常压下，7.8gNa2O2含离子数为0.4NA |