题目内容
6．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4L C2H4与C3H6混合气体所含有分子数为NA | |
| B． | 1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA | |
| C． | 1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA | |
| D． | 18g NH4+所含的电子数11NA |
分析 A、求出混合气体的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来计算；
B、HCO3-在溶液中能部分电离为CO32-又能部分水解为H2CO3；
C、过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应；
D、求出铵根离子的物质的量，然后根据铵根离子中含10个电子来分析．
解答 解：A、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，故分子个数N=nNA=NA个，故A正确；
B、HCO3-在溶液中能部分电离为CO32-又能部分水解为H2CO3，故溶液中的HCO3-、CO32-、H2CO3个数之和为0.1NA个，故B错误；
C、过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故C错误；
D、18g铵根离子的物质的量为1mol，而铵根离子中含10个电子，故1mol铵根离子中含10NA个电子，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
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16．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取 | |
| B． | 取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管 | |
| C． | 胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 | |
| D． | 当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好 |
14．用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2，其它量的转化关系如图所示（图中计量单位为mol），则：
NO（g）+H2（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）的△H为（ ）
NO（g）+H2（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（g）的△H为（ ）
| A． | 0.5（a+b-c-d）kJ/mol | B． | 0.5（c+a-d-b）kJ/mol | ||
| C． | 0.5（c+d-a-b）kJ/mol | D． | 0.5（c+d-a-b）kJ/mol |
如图为足量铜与浓硫酸反应的装置．请回答：
$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
+R2COOH
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人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．