Question

10．下列说法正确的是（　　）

• A． 某反应正、逆反应的活化能分别为E_akJ/mol、E_bkJ/mol，则△H=-（E_a-E_b）kJ/mol
• B． H₂的热值为142.9kJ/g，则有2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （1）△H=-285.8kJ/mol
• C． 将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始终保持减小
• D． 混合前$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（NaOH）}$=2，等体积的混合后溶液中：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$

Answer 1

分析 A．反应的焓变等于正、逆反应活化能之差；
B．根据氢气的热值计算出氢气的燃烧热，然后根据热化学方程式的书写原则写出该反应的热化学方程式；
C．将浓度为0.1mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，加水稀释促进HF电离，温度不变，电离平衡常数不变，当接近中性时，氢离子浓度接近10^-7 mol/L，氟离子浓度继续减小；
D．根据醋酸根离子的水解平衡常数来解答．

解答 解：A．某反应正、逆反应的活化能分别为E_akJ/mol、E_bkJ/mol，则△H=（E_a-E_b）kJ/mol，故A错误；
B．H₂的热值为142.9kJ/g，则氢气的燃烧热为142.9×2kJ/mol=285.8kJ•mol^-1，则燃烧的热化学方程式可表示为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，故B错误；
C．将浓度为0.1mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，加水稀释促进HF电离，温度不变，电离平衡常数不变，当接近中性时，氢离子浓度接近10^-7 mol/L，氟离子浓度继续减小，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始终保持减小，故C正确；
D．混合前$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（NaOH）}$=2，等体积的混合后，溶液中存在等浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸根离子的水解平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$，平衡常数K不等于氢离子浓度，故D错误；
故选C．

点评 本题考查反应热的计算、弱电解质的电离和盐类的水解，题目难度中等，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，培养了学生灵活应用所学知识的能力．