题目内容
8．如图是元素周期表主族元素的一部分| W | X | Y |
| Z |
（1）X元素在周期表中的位置：第三周期ⅤA族．
（2）Z的原子结构示意图：
．（3）W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（4）探寻同一主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式．
| 编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
| 示例 | 氧化性 | H2ZO3+4HI═Z↓+2I2+1H2O |
| ① | 酸性 | H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O |
| ② | 还原性 | H2SeO3+Cl2+H2O=H2SeO4+2HCl |
分析 （1）主族元素的最高正价等于族序数（O、F除外）；元素在周期表的位置由周期序数和族序数组成．
（2）原子结构示意图，由原子核以及核外电子层组成，原子核内表示出核电荷数，电子层要注意每层最多排2n2个，最外层不超过8个，次外层不超过18个．
（3）二氧化硅为酸性氧化物，可以与碱发生反应，生成盐和水．
（4）根据元素周期律可知，同主族元素具有相似的性质．
解答 解：（1）．依短周期元素X的最高正价是+5价，知X为第五主族元素，则W为第四主族元素，而Y、Z为第六主族元素；又据Y单质可在空气中燃烧，知Y不是氧而是硫，故知Z是硒，X是磷，W是硅，所以X的位置为第三周期ⅤA族．
故答案为：第三周期ⅤA族；
（2）．Z是硒，34号元素，故Z的原子结构示意图如图所示，故答案为：；
（3）．W的最高价氧化物为二氧化硅，其与烧碱溶液反应生成硅酸钠与水，
故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（4）．Z是硒，与S同主族，因此H2ZO3的性质与H2SO3相似，因此推测其除了具有氧化性还有酸性、还原性；体现酸性，其能与碱发生中和反应，其能与氧化剂反应，体现其还原性．
故答案为：酸性，H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O；还原性，H2SeO3+Cl2+H2O=H2SeO4+2HCl．
点评 本题主要考察了元素推断及元素周期律的知识，基础性强，注重考查学生对基础知识的掌握能力．
练习册系列答案
相关题目
18．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% | |
| B． | 地球上99%的溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素” | |
| C． | 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水 | |
| D． | 向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变） |
19．NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料（含Fe、Ca、Mg等杂质）为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如图：
流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
（1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等）等．
（2）加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）“除铁”时，控制溶液pH的范围为3.2～7.1．
（4）滤渣B的主要成分的化学式为MgF2、CaF2．
（5）已知：Ksp（NiCO3）=1.42×10-7．为确保沉镍完全（即溶液中c（Ni2+）＜1.0×10-6），应保持溶液中c（CO32-）＞0.142mol•L-1．
（6）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-═Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 7.1 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
（2）加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）“除铁”时，控制溶液pH的范围为3.2～7.1．
（4）滤渣B的主要成分的化学式为MgF2、CaF2．
（5）已知：Ksp（NiCO3）=1.42×10-7．为确保沉镍完全（即溶液中c（Ni2+）＜1.0×10-6），应保持溶液中c（CO32-）＞0.142mol•L-1．
（6）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-═Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
16．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A． | H+、NO3-、Fe2+、Na+ | B． | Ag+、K+、I-、Cl- | ||
| C． | K+、Ba2+、OH-、SO42- | D． | K+、Cu2+、Br-、OH- |
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 6.4gO2和O3的混合气体，含氧原子数为0.4NA | |
| B． | 分子标准状况下，11.2LCCl4中含分子数为0.5NA | |
| C． | 1mol乙酸（忽视挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5 | |
| D． | 常温常压下，7.8gNa2O2含离子数为0.4NA |
13．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
?
=CH2（g）+H2（g）
经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表所示：
下列说法正确的是（ ）
?=CH2（g）+H2（g）经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表所示：
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| n（乙苯）/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
| n（苯乙烯）/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0% | |
| B． | 反应在前20分钟的平均速率为v（H2）=0.008molmol/（ L•min） | |
| C． | 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 | |
| D． | 相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正＞v逆 |
20．表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：
（l）在这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为
．
（2）用电子式表示①与③形成化合物的过程
．
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，②、④的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）①②③④四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+．（用离子符号和“＞”表示）．
（5）①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是Br2＞Cl2＞F2．（用化学式和“＞”表示）．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | |||||||
| 三 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||
| 四 | ⑦ | ⑧ |
．（2）用电子式表示①与③形成化合物的过程
．（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，②、④的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）①②③④四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+．（用离子符号和“＞”表示）．
（5）①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是Br2＞Cl2＞F2．（用化学式和“＞”表示）．
