Question

5．对下列实验事实的解释不正确的是（　　）

	现    象	解释或结论
A	SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色	SO2表现漂白性
B	浓硝酸在光照条件下变黄	浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸
C	向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊	析出了NaHCO3
D	室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色．	Fe3+的氧化性比I2的强

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，二氧化硫表现了还原性；
B．浓硝酸不稳定，易分解；
C．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；
D．溶液变蓝，说明反应生成碘单质，从而证明铁离子能够将碘离子氧化成碘单质．

解答 解：A．SO₂使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，S元素的化合价升高，则体现二氧化硫的还原性，故A错误；
B．浓硝酸不稳定，易分解，生成的二氧化氮能溶于浓硝酸则变黄，故B正确；
C．向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，反应生成了溶解度较小的碳酸氢钠，从而有碳酸氢钠析出，溶液变浑浊，故C正确；
D．室温下，向FeCl₃溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明有碘单质生成，可以证明Fe³⁺的氧化性比I₂的强，故D正确；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、二氧化硫、浓硝酸性质等知识，把握物质的性质及反应现象的分析为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．